Química de 2º de Bachillerato

1. Cálculos 2. Estructura 3. Enlace 4. Termoquimica 5. Cinética 6. Equilibrio 7. Ácido-base 8. Red-ox 9. Orgánica
  1. SUBSTANCIAS QUÍMICAS
  2. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR, MOL
  3. COMPOSICIÓN CENTESIMAL DUN COMPUESTO
  4. DETERMINACIÓN DA FÓRMULA DUN COMPOSTO POR ANÁLISE ELEMENTAL: FÓRMULA EMPÍRICA E MOLECULAR
  5. MESTURAS. MESTURAS HOMOXÉNEAS: MESTURAS DE GASES; DISOLUCIÓNS LÍQUIDAS
  6. FORMAS DE EXPRESAR A CONCENTRACIÓN DAS DISOLUCIÓNS
  7. PREPARACIÓN DE DISOLUCIÓNS
  8. COMPORTAMENTO DOS GASES EN CONDICIÓNS IDEAIS. ECUACIÓN DE ESTADO. LEI DE DALTON DAS PRESIÓNS PARCIAIS
  9. DETERMINACIÓN DA MASA MOLECULAR DUN GAS A PARTIR DOS VALORES DE MAGNITUDES RELACIONADAS COA ECUACIÓN DE ESTADO
  10. REACCIÓN QUÍMICA. ECUACIÓN QUÍMICA
  11. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
  1. PRIMEIROS MODELOS
  2. ESPECTROS ATÓMICOS
  3. MODELO DE BOHR
  4. MODELO MECANOCUÁNTICO
  5. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
  6. PROPIEDADES PERIÓDICAS
  7. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
  1. ENLACE QUÍMICO
  2. ENLACE IÓNICO
  3. ENLACE IÓNICO. PROPIEDADES DOS COMPOSTOS IÓNICOS
  4. ENLACE COVALENTE. ESTRUCTURAS DE LEWIS
  5. ENLACE COVALENTE. POLARIDADE DOS ENLACES
  6. ENLACE COVALENTE. TEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA (TEV)
  7. ENLACE COVALENTE. TEORÍA DE ORBITAIS MOLECULARES (TOM)
  8. ENLACE COVALENTE. PROPIEDADES DOS COMPOSTOS COVALENTES
  9. ENLACE METÁLICO. MODELO DO GAS ELECTRÓNICO
  10. ENLACE METÁLICO. TEORÍA DE BANDAS
  11. ENLACE METÁLICO. PROPIEDADES DOS COMPOSTOS METÁLICOS
  12. FORZAS INTERMOLECULARES
  1. OBXECTIVO DA TERMOQUÍMICA
  2. DEFINICIÓNS BÁSICAS
  3. PRIMEIRO PRINCIPIO DA TERMODINÁMICA
  4. CALORES DE REACCIÓN. ENTALPÍA
  5. ENTALPÍA DE REACCIÓN. DIAGRAMAS ENTÁLPICOS
  6. MEDIDAS CALORIMÉTRICAS
  7. ENTALPÍA DE REACCIÓN
  8. LEI DE HESS
  9. ENTALPÍA NORMAL DE FORMACIÓN
  10. ENTALPÍA DE REACCIÓN A PARTIR DE ENTALPÍAS DE FORMACIÓN
  11. AS ENERXÍAS DOS ENLACES E A SÚA RELACIÓN COA CALOR DE REACCIÓN
  12. ESPONTANEIDADE. CONCEPTO DE ENTROPÍA.
  13. ENTROPÍA DE REACCIÓN A PARTIR DE ENTROPÍAS ABSOLUTAS
  14. CRITERIO DE ESPONTANEIDADE. ENERXÍA LIBRE DE GIBBS
  15. ENERXÍA LIBRE NORMAL DE FORMACIÓN
  16. ENERXÍA LIBRE DE REACCIÓN A PARTIR DE ENERXÍAS LIBRES DE FORMACIÓN
  1. CINÉTICA QUÍMICA
  2. VELOCIDADE DE REACCIÓN
  3. ECUACIÓN DE VELOCIDADE
  4. TEORÍA DE COLISIÓNS
  5. TEORÍA DO ESTADO DE TRANSICIÓN OU DO COMPLEXO ACTIVADO
  6. MECANISMO DE REACCIÓN
  7. FACTORES QUE AFECTAN Á VELOCIDADE DE REACCIÓN
  8. CATÁLISE
  1. EQUILIBRIO QUÍMICO
  2. A LEI DE ACCIÓN DE MASAS. CONSTANTE DE EQUILIBRIO, Kc
  3. CARACTERÍSTICAS DO EQUILIBRIO QUÍMICO
  4. EXPRESIÓN DE Kp A PARTIR DA ECUACIÓN QUÍMICA DA REACCIÓN
  5. RELACIÓN ENTRE Kc E Kp
  6. TIPOS DE EQUILIBRIO E AS SÚAS RESPECTIVAS CONSTANTES
  7. INTERPRETACIÓN DO VALOR DA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
  8. A ENERXÍA LIBRE NORMAL DUNHA REACCIÓN E A CONSTANTE DE EQUILIBRIO
  9. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER
  10. SOLUBILIDADE DUNHA SUBSTANCIA
  11. FACTORES QUE DETERMINAN A SOLUBILIDADE
  12. PRODUTO DE SOLUBILIDADE: Ks
  13. RELACIÓN ENTRE A SOLUBILIDADE E O Ks
  14. EFECTO DE IÓN COMÚN
  15. CONDICIÓNS PARA A PRECIPITACIÓN DE SALES
  16. DISOLUCIÓN DE PRECIPITADOS
  1. INTRODUCCIÓN HISTÓRICA
  2. TEORÍA DE ARRHENIUS
  3. TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
  4. TEORÍA DE LEWIS
  5. FORZA DE ÁCIDOS E BASES
  6. ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
  7. IONIZACIÓN DA AUGA
  8. DISOLUCIÓNS ÁCIDAS, BÁSICAS E NEUTRAS
  9. CONCEPTO DE pH
  10. CÁLCULO DO pH DE DISOLUCIÓNS DE ÁCIDOS E BASES
  11. PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DAS DISOLUCIÓNS DE SALES. HIDRÓLISE
  12. DISOLUCIÓNS REGULADORAS OU AMORTECEDORAS
  13. INDICADORES ÁCIDO-BASE
  14. VALORACIÓN ÁCIDO-BASE
  1. CONCEPTO DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
  2. AXUSTE DE REACCIÓNS REDOX. CONCEPTO DE SEMIRREACCIÓN
  3. VALORACIÓNS REDOX
  4. ESPONTANEIDADE DAS REACCIÓNS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
  5. CELAS GALVÁNICAS. PILAS E BATERÍAS
  6. TIPOS DE ELECTRODOS
  7. POTENCIAIS NORMAIS DE ELECTRODO
  8. CÁLCULO DA F.E.M. NORMAL, Eº, DUNHA PILA
  9. NOTACIÓN ABREVIADA DUNHA PILA
  10. RELACIÓN ENTRE A F.E.M. E ΔG DA REACCIÓN
  11. INFLUENCIA DA CONCENTRACIÓN NA F.E.M. DA PILA
  12. CONSTANTE DE EQUILIBRIO DUNHA ECUACIÓN REDOX
  13. PREDICCIÓN DA ESPONTANEIDADE DUN PROCESO REDOX
  14. CELAS ELECTROLÍTICAS
  15. PRODUTOS DA ELECTRÓLISE
  16. ASPECTOS CUANTITATIVOS DA ELECTRÓLISE
  17. APLICACIÓNS INDUSTRIAIS DA ELECTRÓLISE
  1. INTRODUCCIÓN HISTÓRICA
  2. ENLACES DEL CARBONO
  3. FÓRMULAS QUÍMICAS
  4. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN
  5. ISOMERÍA
  6. REACCIONES ORGÁNICAS
  7. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
  8. REACCIONES DE ADICIÓN
  9. REACCIONES DE ELIMINACIÓN
  10. REACCIONES DE CONDENSACIÓN
  11. REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
  12. POLÍMEROS

Todas las imágenes de personajes científicos son de dominio público, obtenidas de wikipedia.
1. Cálculos 2. Estructura 3. Enlace 4. Termoquimica 5. Cinética 6. Equilibrio 7. Ácido-base 8. Red-ox 9. Orgánica
WWW.ALONSOFORMULA.COM
Formulación Inorgánica  Formulación Orgánica 
Formulación Inorgánica  Formulación Orgánica 
Formulació Inorgánica  Formulació Orgánica 
Ezorganikoaren Formulazioa  Nomenclature of Inorganic Q. 
Física y Química de ESO  Física e Química de ESO 
FQ de 1º de Bachillerato  FQ de 1º de Bacharelato 
Química de 2º de Bachillerato  Prácticas de Química