Problema 0201:

Completa el siguiente cuadro con dos sustancias en cada cuadrícula:

Problema 0206:

a) 6g de hidrógeno reaccionan completamente con 28g de nitrógeno para dar sólo amoníaco. ¿Qué cantidad de amoníaco podemos obtener? ¿Qué ley de las reacciones estamos aplicando?

b) Si reaccionan 9g de hidrógeno con nitrógeno para dar sólo amoníaco, ¿qué cantidad de nitrógeno reacciona? ¿Qué ley de las reacciones estamos aplicando?

Problema 0207:

Explica si las leyes de las reacciones químicas justifican un modelo de materia continuo o discontinuo. Indica alguna reacción que ejemplifique tu opinión.

Problema 0211:

Calcula la masa molecular o masa fórmula de los siguientes compuestos: H₂O, NaCl, SiO₂, CaCO₃, HF, C₆H₁₂O₆

Problema 0212:

El cloro contiene dos isótopos:
³⁵Cl, de masa atómica 34,9689u y una abundancia de 75,78%
³⁷Cl, de masa atómica 36,9659u y una abundancia de 24,22%
¿Calcula la masa atómica del Cl?

Problema 0213:

El cobre contiene dos isótopos:
⁶³Cu, de masa atómica 62,9296u y una abundancia de 69,17%
⁶⁵Cu, de masa atómica 64,9278u y una abundancia de 30,83%
¿Calcula la masa atómica del Cu?

Problema 0214:

La plata contiene dos isótopos:
107Ag, de masa atómica 106,9051u y una abundancia de 51,84%
109Ag, de masa atómica 108,9048u y una abundancia de 48,16%
¿Calcula la masa atómica de la Ag?

Problema 0215:

El magnesio contiene tres isótopos:
24Mg, de masa atómica 23,9850u y una abundancia de 78,99%
25Mg, de masa atómica 24,9858u y una abundancia de 10,00%
26Mg, de masa atómica 25,9826u y una abundancia de 11,01%
¿Calcula la masa atómica del Mg?

Problema 0221:

Cuántos moles son:
a) 250g de Fe
b) 1,5·10²⁴ moléculas de H₂O
c) 100L de CH₄ medidos en C.N.

Problema 0222:

Cuántos moles son:
a) 75g de NaCl
b) 9,8·10²³ moléculas de HNO₃
c) 250L de O₂ medidos en C.N.

Problema 0223:

Cuántos gramos son:
a) 3,5 moles de CO₂
b) 1·10²⁴ moléculas de N₂
c) 150L de H₂ medidos en C.N.

Problema 0224:

Cuántos átomos y cuántas moléculas hay en:
a) 250g de H₂O
b) 5 moles de NH₃
c) 100L de O₂ medidos en C.N.

Problema 0231:

Calcula la composición centesimal del dióxido de carbono, CO₂

Problema 0232:

Calcula la composición centesimal del ácido sulfúrico, H₂SO₄

Problema 0233:

Calcula la composición centesimal del carbonato de amonio, (NH₄)₂CO₃

Problema 0241:

Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 82,76% C y 17,24% H.

Problema 0242:

Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 52,17% C, 13,04% H y 34,78% O. 

Problema 0243:

Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 27,06% Na, 16,47% N y 56,47% O.

Problema 0244:

¿Cuál es la fórmula de un compuesto que contiene 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O, si su masa molecular es 60?

Problema 0245:

La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen la misma composición centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: M(glucosa)=180, M(ácido láctico)=90, M(ácido acético)=60, M(formaldehído)=30.

Problema 0246:

La combustión de 2,50g de un hidrocarburo (contiene sólo C e H) produce 3,21g de agua. ¿Cuál es la fórmula del hidrocarburo si si masa molecular es 56?

Problema 0247:

Un compuesto volátil contiene un 54,50% de C, un 9,10% de H y el resto de O. Sabiendo que 0,345g de este compuesto en estado vapor ocupan 120 mL a 100ºC y 1 atm, determina sus fórmulas empírica y molecular. 

Problema 0248:

La combustión de 5,00g de un hidrocarburo (contiene sólo C e H) produce 7,33g de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica y molecular del hidrocarburo, Sabiendo que 0,703g de este compuesto en estado vapor ocupan 250 mL a 100ºC y 1 atm?

Problema 0251:

Una cierta cantidad de un gas ocupa 250ml a 25ºC y 740mm Hg. ¿Que volumen ocupará a una presión de 2 atm y 0ºC?

Problema 0252:

Calcula el número de moles que ocupan 5L de un gas a 20ºC y 780 mm Hg.

Problema 0253:

Calcula la masa de CO₂ que contiene 3L de este gas a 25ºC y 740mm Hg.

Problema 0254:

Un recipiente cerrado de 5L contiene 25g de O₂ y 10g de H₂, a 25ºC. Calcula la presión parcial de cada gas y la presión total.

Problema 0255:

Una muestra de gas de 10L contiene una mezcla de gases, a 20ºC y 1atm. Si la mezcla contiene un 22% de O₂ y el resto de N₂ en volumen, calcula la presión parcial de cada gas.

Problema 0256:

Calcula la masa molar de un gas si 34,67g del mismo a 25ºC y 740 mm Hg ocupan 15L.

Problema 0257:

La densidad de un gas en condiciones normales es 1,25g/L. Calcula su masa molar.

Problema 0271:

¿Cuántos gramos de cloruro de sodio hay en 250mL de agua de mar si su concentración es de 35g/L?

Problema 0272:

¿Qué volumen de alcohol ingerimos al tomar dos cervezas de 330ml, si su grado alcohólico es de 6º?

Problema 0273:

Calcula la concentración molar de una disolución de 7,00g de NaCl hasta completar con agua un volumen de 500ml.

Problema 0274:

¿Qué masa de NaCl necesitas para preparar una disolución 0,5M en un matraz de 250ml?

Problema 0275:

Se prepara una disolución a partir de 40g de alcohol etílico, CH₃CH₂OH, añadiéndole agua hasta alcanzar un volumen total de 250mL. ¿Cuál es su molaridad?

Problema 0276:

El perclorato de potasio, KClO₄, tiene una solubilidad de 7,5g/L en agua a 0ºC. ¿Cuál es la molaridad de una disolución saturada a 0ºC?

Problema 0277:

Calcula la molaridad de una disolución de vinagre que contiene un 5% de ácido acético, CH₃COOH, siendo su densidad 1,005g/cm³.

Problema 0278:

El ácido nítrico comercial es una disolución acuosa al 70% y de 1,42g/cm³ de densidad. Calcula su molaridad.

Problema 0279:

Calcula el volumen de HCl 12M necesario para preparar 1litro de HCl 3M.

Problema 0280:

Calcula el volumen de ácido clorhídrico concentrado del 36,5% y 1,19g/cm³ de densidad, necesario para preparar 100ml de disolución 1M.

Problema 0281:

Dada una disolución de ácido sulfúrico al 15% y 1,1g/ml de densidad, calcula su molaridad, molalidad y fracción molar de soluto.

Problema 0282:

Calcula la cantidad de yoduro de potasio, KI, necesario para formar 500mL de disolución 0,5M. 

Problema 0283:

Se mezclan 50 mL de disolución 3,2M de cloruro de sodio, NaCl, con 80 mL de disolución de la misma sal 1,8M. Calcula la molaridad de la disolución resultante. 

Problema 0284:

Calcula el volumen de agua necesario para diluir 350 mL de una disolución 0,125 M de ácido clorhídrico, HCl, hasta 0,080 M.

Problema 0285:

Calcula el volumen de ácido sulfúrico concentrado del 96% y 1,84g/ml de densidad, necesario para preparar 500ml de disolución 1,5M.

Problema 0286:

Calcula el volumen de ácido nítrico concentrado del 69% y 1,41g/ml de densidad, necesario para preparar 500ml de disolución 2M.

Problema 0287:

Calcula el volumen de ácido clorhídrico concentrado del 36,5% y 1,19g/cm³ de densidad, necesario para preparar 250ml de disolución 3M.

Problema 0291:

Se determina la presión de vapor de una disolución que contiene 125g de sacarosa en 100g de agua a 25ºC, resultando ser = 22,309 mmHg. Calcula la masa molar de la sacarosa. (Presión de vapor de agua a 25ºC = 23,776 mmHg)

Problema 0292:

Se determina la temperatura de fusión de una disolución de 150g de sacarosa en 450g de agua, resultando ser = −1,82ºC. Calcula la masa molar de la sacarosa. (K_c(H₂O)=1,86 ºC·kg·mol^-1)

Problema 0293:

Se determina la temperatura de fusión de una disolución del 7,2% en masa de glicerina en agua, resultando ser = −1,56ºC. Calcula la masa molar de la glicerina. (K_c(H₂O)=1,86 ºC·kg·mol^-1)

Problema 0294:

Se determina la presión osmótica de una disolución que contiene 18g de sacarosa en 500mL de disolución acuosa a 20ºC, resultando ser = 2,53atm. Calcula la masa molar de la sacarosa. 

Problema 0295:

Se determina la presión osmótica de una disolución que contiene 10g de glicerina en 1L de disolución acuosa a 18ºC, resultando ser = 2,6atm. Calcula la masa molar de la glicerina.

Problema 0296:

Un conocido anticongelante tiene el 38,71%de C, 9,68% de H y el resto de O. Calcula su fórmula molecular si una disolución acuosa del 20,0% en masa tiene un punto de fusión de −7,5ºC.

Problema 0297:

Se determina la presión osmótica de una disolución que contiene 5g de fructosa en 300mL de disolución acuosa a 25ºC, resultando ser = 2,26atm. Calcula la fórmula molecular de la fructosa sabiendo que su fórmula empírica es (CH₂O)_n.

Problema 0298:

Se determina la temperatura de fusión de una disolución del 5,5% en masa de alcohol isopropílico en agua, resultando ser = −1,80ºC. Calcula la masa molar del alcohol isopropílico. (K_c(H₂O)=1,86 ºC·kg·mol⁻¹)