Enunciados enlace

Problema 0401:

Razona la naturaleza de los enlaces que darían a) el elemento de número atómico 11 con el de número atómico 17; b) el elemento de número atómico 12 con el de número atómico 17; c) el elemento de número atómico 13 con el de número atómico 17; d) el elemento de número atómico 15 con el de número atómico 17.

Problema 0402:

Los elementos químicos A y B tienen número atómico 20 y 35, respectivamente. Indica razonadamente:
a) los iones más estables que formarán cada uno de ellos; b) el tipo de enlace formado por A y B.

Problema 0403:

Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer período y el segundo elemento del grupo de los halógenos. ¿Qué tipo de enlace corresponde a la unión química de estos elementos entre si? Escribe la fórmula del compuesto que forman. Razona la respuesta. PAU-Jun-2011

Problema 0404:

Indica, de forma razonada, el tipo de enlace que presentan y dos propiedades para cada una de las sustancias siguientes:
a) Limaduras de magnesio.
b) Cloruro de sodio. PAU-Jun-2012

Problema 0405:

Razonar que tipo de enlace o fuerza de atracción se rompe al:
a) Fundir bromuro de litio.
b) Fundir óxido de calcio.
c) Disolver bromo molecular en tetracloruro de carbono.
d) Evaporar agua.

Problema 0406:

Para cada uno de los siguientes pares de elementos, justifica se el compuesto binario que forman es iónico o covalente, indica la fórmula, el nombre y dos propiedades químicas del compuesto que formarían.
a) B y F.
b) K y Br. PAU-Set-2014

Problema 0407:

Dados los compuestos BaCl₂ y NO₂, nómbralos y razona el tipo de enlace que presenta cada uno. ABAU-Jun-2019

Problema 0408:

Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 19, 16, 1 y 9, respectivamente. Razona qué compuestos se formarán entre B y C y entre D y A indicando el tipo de enlace. ABAU-Jul-2020

Problema 0420:

Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en la misma red (1) NaF, KF, LiF (2) NaF, NaCl, NaBr (3) MgS, CaS
Razona:
a) ¿Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo?
b) ¿Cuál es el compuesto de menor punto de fusión de cada grupo?

Problema 0421:

Contesta razonadamente:
a) ¿Cuál de los siguientes compuestos tendrá el mayor punto de fusión: el fluoruro de sodio o el bromuro de potasio?
b) ¿Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en agua: yoduro de cesio u óxido de calcio?

Problema 0422:

Los compuestos KF_(s) y CaO_(s) presentan las siguientes distancias entre iones: r₀(KF) = 271pm y r₀(CaO) = 240pm. Suponiendo que cristalizan en la misma red, indica razonadamente:
a) ¿Cuál presenta mayor energía de red?
b) ¿Cuál presenta menor punto de fusión? y
c) ¿Cuál presenta menor solubilidad en agua?

Problema 0423:

Representa el ciclo de Born-Haber y calcula la energía de red del KCl_(s).
Datos: ΔH_formación[KCl_(s)] = −437kJ·mol⁻¹
ΔH_sublimación[K_(s)] = 89,24kJ·mol⁻¹
ΔH_disociación[Cl_2(g)] = 244kJ·mol⁻¹
ΔH_ionización[K_(g)] = 418,9kJ·mol⁻¹
ΔH_{afinidad electrónica}[Cl_(g)] = −349kJ·mol⁻¹

Problema 0424:

Los elementos químicos A y B tienen número atómico 20 y 35, respectivamente. Indica razonadamente:
(a) los iones más estables que formarán cada uno de ellos;
(b) las propiedades del compuesto formado por A y B. PAU-Jun-2009

Problema 0425:

Explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El tetracloruro de carbono es mejor disolvente para el cloruro de potasio que el agua.
b) El cloruro de sodio en estado sólido conduce la electricidad. ABAU-Jun-2017

Problema 0426:

Teniendo en cuenta la estructura y el tipo de enlace, justifica:
El cloruro de sodio tiene punto de fusión mayor que el bromuro de sodio. ABAU-Set-2017

Problema 0427:

Razona por qué el valor de la energía reticular (en valor absoluto) para el fluoruro de sodio es mayor que para el cloruro de sodio y cuál de ellos tendrá mayor punto de fusión. ABAU-Jun-2019

Problema 0428:

Dados los elementos A y B con números atómicos 19 y 35, respectivamente:
Justifica qué tipo de enlace se podría formar entre A y B, qué fórmula empírica le correspondería al compuesto resultante e indica alguna propiedad del compuesto formado (ABAU-Jul-2022)

Problema 0440:

a) Representa la estructura de Lewis de las siguientes moléculas: HF, H₂O, NH₃ y CCl₄.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 0441:

a) Representa la estructura de Lewis de las siguientes moléculas: CO₂, HCN, O₃ y NH₄⁺.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 0442:

a) Representa la estructura de Lewis del SO₂ y SO₃.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 0443:

a) Representa la estructura de Lewis del NO₂⁻ y NO₃⁻.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 0444:

a) Representa la estructura de Lewis del N₂O, NO, NO₂, N₂O₄.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 0445:

a) Representa la estructura de Lewis del PCl₃ y PCl₅.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 0446:

a) Representa la estructura de Lewis del SF₄ y SF₆.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 0447:

a) Representa la estructura de Lewis del SO₃²⁻ y SO₄²⁻.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 0448:

a) Indica la geometría de las moléculas siguientes, de acuerdo con la TRPECV: BH₃, BeI₂, CCl₄ e NH₃. Razona la respuesta.
b) ¿Alguna de las moléculas es polar? Justifica la respuesta.

Problema 0449:

Dadas las siguientes moléculas: Diclorometano, trifluoruro de boro y etino. (a) Justificar su geometría molecular. (b) Indica cuáles presentan momento dipolar. Razónalo.

Problema 0450:

Aplicando la teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, indica razonadamente, la geometría de las moléculas siguientes: a) NF₃, b) BF₃ PAU-Set-2012

Problema 0451:

Justifica la polaridad de las siguientes moléculas: HCl, I₂, CH₂Cl₂, CO₂, H₂O y comenta el tipo de fuerzas intermoleculares que presentan.

Problema 0452:

Considera las especies químicas CS₂, SiCl₄ y NCl₃ y responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
1. Geometría molecular de cada una de las especies químicas.
2. Explica si las moléculas CS₂ y NCl₃ tienen o no momento dipolar. PAU-Set-2015

Problema 0453:

Escribe la estrutura de Lewis y justifica la geometría de la molécula BeH₂ mediante la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. ABAU-Set-2017

Problema 0454:

Establece la geometría de las moléculas BF₃ y NH₃ mediante la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPEV). ABAU-Jun-2019

Problema 0455:

El flúor y el oxígeno reaccionan entre si formando difluoruro de oxígeno (OF₂). Indica razonadamente:
a) La estructura de Lewis y el tipo de enlace que existirá en la molécula.
b) La disposición de los pares electrónicos, la geometría molecular, el valor previsible del ángulo de enlace y si es polar o apolar. ABAU-Jul-2019

Problema 0456:

Empleando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) razona cual será la geometría y la polaridad de las moléculas BeI₂ y CHCl₃. ABAU-Jul-2020

Problema 0457:

a) Razona la geometría que presentan las moléculas de H₂O y CO₂ según la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) e indica el valor previsible del ángulo de enlace.
b) ¿Por qué la molécula de agua tiene el punto de ebullición más alto y es la más polar de las dos? ABAU-Set-2020

Problema 0458:

Razona qué geometría presenta la molécula de diclorometano (CH₂Cl₂) aplicando la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) y discuta la polaridad de la molécula. ABAU-Jun-2021

Problema 0459:

Contesta a cada una de las siguientes cuestiones justificando la respuesta.
a) Indica si las moléculas CS₂ y NCl₃ tienen o no momento dipolar.
b) Explica porqué la molécula de cloro es covalente mientras que el CsCl es un compuesto iónico. Indica una propiedad de cada compuesto. ABAU-Jul-2021

Problema 0460:

Justifica el hecho de que la molécula de CO₂ sea apolar mientras que la molécula de H₂O es polar. ABAU-Jun-2022

Problema 0461:

Aplicando la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) justifica la geometría electrónica y molecular de las siguientes especies: tetrafluoruro de carbono y tricloruro de arsénico. (ABAU-Jul-2022)

Problema 0470:

Razona si el siguiente enunciado es verdadero o falso:
Los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica y del calor. ABAU-Set-2018

Problema 0471:

Explique razonadamente los siguientes hechos:
1. La sal común (NaCl) funde a 801 ºC mientras que el cloro es un gas a 25 ºC.
2. El cloruro de sodio sólido no conduce la electricidad y el hierro sí. ABAU-Jun-2021

Problema 0480:

Para las siguientes especies: Br₂, NaCl, H₂O y Fe
a) Razona el tipo de enlace presente en cada caso.
b) Indica el tipo de interacción que debe romperse al fundir cada sustancia.
c) ¿Cuál tendrá un menor punto de fusión?

Problema 0481:

Dadas las siguientes moléculas: CH₄, NH₃, H₂S, BH₃.
a) Justifica sus geometrías moleculares en función de la hibridación del átomo central.
b) Razona qué moléculas serán polares y cuáles apolares.
c) ¿De qué tipo serán las fuerzas intermoleculares en el CH₄?
d) Indica, razonadamente, por qué el NH₃ es el compuesto que tiene mayor temperatura de ebullición.

Problema 0482:

Dadas las moléculas HCl, KF, CF₄ y CH₂Cl₂:
a) Razona el tipo de enlace presente en cada una de ellas.
b) Escribe la hibridación y la geometría de las moléculas que tienen enlaces covalentes.
c) Justifica cuáles de ellas son solubles en agua.

Problema 0483:

¿Cuál de las siguientes moléculas no puede formar enlaces por puentes de hidrógeno con otras del mismo compuesto?
a) Dimetil éter
b) Etanol
c) Agua
d) Amoníaco

Problema 0484:

¿Cuál es el número máximo de enlaces de hidrógeno que puede formar una molécula de agua?

Problema 0485:

Razona si son correctas o no las siguientes afirmaciones:
Los enlaces de hidrógeno:
a) Aparecen siempre que hay un átomo de hidrógeno.
b) Hacen disminuir, generalmente, las temperaturas de fusión y de ebullición.
c) Aparecen en moléculas como H₂O, NH₃ y CH₄.
d) Son muy fuertes cuando el elemento unido al hidrógeno es muy electronegativo.
e) Poseen una energía de enlace superior a la de un enlace químico.

Problema 0486:

Para los siguientes compuestos:
H₂O, KI, H₂S, CH₄
Justifica su ordenación en orden decreciente de puntos de ebullición.

Problema 0487:

En las siguientes afirmaciones justifica si son correctas o no:
a) El CO₂ es más duro que el SiO₂.
b) El HF se halla asociado mediante enlaces de hidrógeno.
c) El PH₃ tiene una temperatura de fusión superior al NH₃.
d) El CH₃OCH₃ tiene mayor temperatura de fusión que el CH₃CH₂OH.
e) Todos los metales son duros.

Problema 0488:

Dadas las siguientes moléculas: CCl₄, H₂O, BF₃.
a) Justifica sus geometrías moleculares en función de la hibridación del átomo central.
b) Razona qué moléculas serán polares y cuáles apolares.
c) ¿De qué tipo serán las fuerzas intermoleculares en el BF₃?
d) Indica, razonadamente, por qué el H₂O es el compuesto que tiene mayor temperatura de ebullición.

Problema 0489:

Explica razonadamente por qué a 1 atm de presión y 25 °C de temperatura, el H₂S es un gas y el H₂O un líquido. ABAU-Jun-2022

Problema 0490:

Las temperaturas de fusión de los halógenos que se observan experimentalmente son: F₂ −218°C, Cl₂ −101°C, Br₂ −7°C, I₂ 114°C. Justifica razonadamente estos valores. (ABAU-Jul-2022)