Enunciados

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ESPECTROS ATÓMICOS


Problema 0301:

Calcula las frecuencias de las siguientes líneas espectrales: a) Línea roja del H de 656nm, b) Línea amarilla del Na de 589nm, c) Línea verde del Hg de 546nm.


Problema 0302:

Calcula las longitudes de onda de las siguientes radiaciones: a) Rayos X de 1017Hz, b) Luz ultravioleta de 1015Hz, c) Microondas de 109Hz , d) Onda de radio 107Hz.


Problema 0303:

Calcula la frecuencia y longitud de onda de las dos primeras líneas de la serie de Balmer del espectro del hidrógeno. RH = 1,097·107m-1.


Problema 0304:

Calcula la frecuencia y longitud de onda de las dos primeras líneas de la serie de Lyman del espectro del hidrógeno. RH = 1,097·107m-1.


Problema 0305:

Calcula la longitud de onda de la radiación emitida en la transición de un electrón del átomo de hidrógeno entre los niveles n = 4 y n = 2. RH = 1,097·107m-1.


NÚMEROS CUÁNTICOS


Problema 0310:

a) Indica el significado de los números cuánticos que caracterizan a un electrón. 
b) Escribe los cuatro números cuánticos correspondientes a cada uno de los electrones 2p del átomo de carbono.  PAU-Set-2002


Problema 0311:

De la siguiente serie de números cuánticos, (n, l, m, s), indica razonadamente cuales están permitidos y asignales a estos el orbital que les corresponde:
A) (1,0,0,+1/2) B) (2,0,–1,+1/2) C) (2,2,1,–1/2) D) (2,1,0,0) 
E) (3,2,–2,–1/2) F) (2,1,1,+1/2) G) (3,-2,0,+1/2) H) (4,0,2,+1/2)


Problema 0312:

a) ¿Puede haber en un mismo átomo electrones de números cuánticos: (2,1,-1,1/2); (2,1,0,-1/2); (2,1,-1,-1/2) (2,1,0,1/2)? ¿En qué principio se basa?
b) Indica el nivel de energía y el orbital al que pertenecen los dos primeros electrones del apartado anterior.  PAU-Set-2003


Problema 0313:

De la siguiente serie de números cuánticos, (n, l, m, s), indica razonadamente cuáles no están permitidos, y asígnales a los permitidos el orbital que les corresponde:
A) (2,3,2,+1/2) B) (5,0,0,–1/2) C) (2,1,1,–1/2) D) (3,2,0,0) 
E) (3,3,–2,–1/2) F) (3,2,1,+1/2) G) (3,–2,0,+1/2) H) (–2,0,2,+1/2)


Problema 0314:

Razone si puede haber en un mismo átomo electrones con los siguientes números cuánticos: (2,1,-1,1/2) (2,1,0,-1/2) (2,1,-1,-1/2) (2,1,0,1/2).  PAU-Set-2016


Problema 0315:

Responde justificando la respuesta ¿Es posible el siguiente conjunto de números cuánticos (1, 1, 0, ½)?  ABAU-Set-2018


Problema 0316:

Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: las combinaciones de números cuánticos (2, 1, 0, -1) y (3, 0, 1, 1/2) son posibles para un electrón en un átomo.  ABAU-Jun-2021


CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA


Problema 0320:

Escribir las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: N, Mg, Mn, I.


Problema 0321:

Escribir las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: F, Si, Ni, Sb.


Problema 0322:

Escribir las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: S, Cr, Cu, Cs.


Problema 0323:

Para los elementos de números atómicos 19, 20, 3, 35. Indica razonadamente y sin usar la tabla periódica:
a) Sus estructuras electrónicas.
b) Grupo y período al que pertenecen.


Problema 0324:

Para los elementos de números atómicos 8, 13, 26, 33. Indica razonadamente y sin usar la tabla periódica:
a) Sus estructuras electrónicas.
b) Grupo y período al que pertenecen.


Problema 0325:

El hierro forma dos cationes estables con estados de oxidación +2 y +3 ¿Cuáles serán las configuraciones electrónicas completas de dichos cationes? ¿Y en forma abreviada? Razónalo.


Problema 0326:

Razona si las siguientes configuraciones electrónicas corresponden al estado fundamental, a un estado excitado o si son imposibles para la especie química a la que se refieren:
a) Li: 1s2 2p1 b) C+: 1s2 2s1 2p1 2d1 c) H: 1s2 d) He: 1p2 e) O+: 1s2 2s2 2p3 


Problema 0327:

Razona cómo termina la configuración electrónica: a) del elemento del período 5 y del grupo 11 b) del elemento del período 4 y del grupo 15. Sin usar la tabla periódica.


Problema 0328:

Razona cuál es el grupo y período de los elementos con configuración electrónica a) [Ar] 4s2 3d6 b) [Kr] 5s2 4d10 5p5 . Sin usar la tabla periódica.


Problema 0329:

Razona en qué grupo y en qué período se encuentra un elemento cuya configuración electrónica termina en 4f14 5d5 6s2. Sin usar la tabla periódica.


Problema 0330:

Razona a qué grupo y período pertenecen los elementos con configuración electrónica, 
a) [Ar] 4s2 3d1 3d1 3d1 3d1 
b) [Kr] 5s2 4d10 5p2 5p1 5p1  . Sin usar la tabla periódica.


Problema 0331:

¿Qué se entiende por estructura fundamental de un átomo? La estructura electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p1 ¿es fundamental? ¿por qué? Razona la respuesta. PAU-Set-2003


Problema 0332:

Considere la configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2.
(a) ¿A qué elemento corresponde?
(b) ¿Cuál es su situación en el sistema periódico?
(c) Indique los valores de los números cuánticos del último electrón.
(d) Nombre dos elementos cuyas propiedades sean semejantes a éste. Razona las respuestas. PAU-Jun-2004


Problema 0333:

Dados los iones Cl y K+: Escribe sus configuraciones electrónicas e indica los posibles números cuánticos de sus electrones más externos. PAU-Set-2005


Problema 0334:

Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer período y el segundo elemento del grupo de los halógenos. Escribe sus configuraciones electrónicas y los cuatro números cuánticos posibles para el último electrón de cada elemento. PAU-Jun-2011


Problema 0335:

Razona en qué grupo y en qué período se encuentra un elemento cuya configuración electrónica termina en 4f14 5d5 6s2. ABAU-Jun-2017


Problema 0336:

Dados los orbitales atómicos 4s, 2d, 5f, 2p, 1p; razona cuáles no pueden existir. ABAU-Jun-2018


Problema 0337:

Dados los elementos Na, C, Si y Ne, y justificando la respuesta: Indica el número de electrones desapareados que presenta cada uno en el estado fundamental. ABAU-Jul-2019


Problema 0338:

Explica razonadamente cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un estado excitado, cuál a un estado fundamental y cuál sería un estado prohibido.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b) 1s2 2s3 2p6 3s2
c) 1s2 2s2 2p6 3p1 ABAU-Jun-2022


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