Enunciados unión entre átomos

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ENLACE QUÍMICO
MASA MOLECULAR
EL MOL
MASA MOLAR
VOLUMEN MOLAR
COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UNA SUSTANCIA
COMPOSICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

ENLACE QUÍMICO

Problema 401:

Dibuja las estructuras de Lewis (de puntos y barras) de la molécula de HCl

Problema 402:

Dibuja las estructuras de Lewis (de puntos y barras) de la molécula de O₂

Problema 403:

Dibuja las estructuras de Lewis (de puntos y barras) de la molécula de HCN

Problema 404:

Dibuja las estructuras de Lewis (de puntos y barras) de la molécula de CO₂

Problema 405:

Dibuja las estructuras de Lewis (de puntos y barras) de la molécula de CH₄

Problema 406:

Dibuja las estructuras de Lewis (de puntos y barras) de la molécula de NH₃

Problema 407:

¿Cuál es el ion más estable de los siguientes elementos: Li, Ca, Cl, S?

Problema 408:

¿Cuál es el ion más estable de los siguientes elementos: Mg, K, Al, Br?

Problema 409:

¿Cuál es el ion más estable de los siguientes elementos: I, Se, P, Ba?

Problema 410:

¿Cuál es el ion más estable de los siguientes elementos: O, F, Cs, Sr?

Problema 411:

Explica que compuesto iónico formarán los átomos de Cl y Ca

Problema 412:

Explica que compuesto iónico formarán los átomos de O y Li

Problema 413:

Explica que compuesto iónico formarán los átomos de F y Cs

Problema 414:

Explica que compuesto iónico formarán los átomos de S y Mg

Problema 415:

¿Qué tipo de enlace darán los siguientes pares de elementos: Na y Cl, H y O, Zn y Cu?

Problema 416:

¿Qué tipo de enlace darán los siguientes pares de elementos: Fe y Mn, F y Ca, Cl y P?

Problema 417:

Razona si se trata de un compuesto iónico, un compuesto covalente molecular, un cristal covalente o un metal:
a) La sustancia A es buena conductora de la electricidad, presenta alta densidad y se disuelve en ácidos.
b) La sustancia B es insoluble, transparente y presenta alto punto de fusión y gran dureza.
c) La sustancia C es conductora en disolución y presenta alto punto de fusión.
d) La sustancia D es un gas soluble en agua y disolventes polares.

Problema 418:

Razona si se trata de un compuesto iónico, un compuesto covalente molecular, un cristal covalente o un metal:
a) La sustancia A es líquida a temperatura ambiente y no conduce la electricidad.
b) La sustancia B es sólida, buena conductora del calor, dúctil y maleable.
c) La sustancia C es un sólido fragil, conductor en estado de fusión.
d) La sustancia D es un sólido de alto punto de fusión, no conductor de la electricidad.

MASA MOLECULAR

Problema 431:

Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:
a) NH₃,
b) CO,
c) CaCl₂,
d) N₂O₄

Problema 432:

Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:
a) PCl₃,
b) Ca(OH)₂,
c) HNO₃,
d) C₃H₈

Problema 433:

Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:
a) As₂Se₃,
b) N₂O₃,
c) H₂SO₄,
d) Na₂SO₄

Problema 434:

Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:
a) Al(OH)₃,
b) Ca(NO₃)₂,
c) Al₂(SO₄)₃,
d) Ba(HCO₃)₂

EL MOL

Problema 441:

¿Cuántos átomos hay en:
a) un mol H₂O,
b) 5 moles de Fe,
c) 3 moles de CO₂,
d) 0,5 moles de CaO?

Problema 442:

¿Cuántos moles hay en:
a) 3,01·10²⁴ moléculas de NH₃,
b) 7,22·10²⁴ átomos de Cu,
c) 1,0·10²⁵ moléculas de H₂,
d) 1,505·10²³ átomos de K?

MASA MOLAR

Problema 451:

Calcula la masa molar de las siguientes sustancias:
a) NH₃,
b) CO,
c) CaCl₂,
d) N₂O₄

Problema 452:

Calcula la masa molar de las siguientes sustancias:
a) PCl₃,
b) Ca(OH)₂,
c) HNO₃,
d) C₃H₈

Problema 453:

Calcula la masa molar de las siguientes sustancias:
a) As₂Se₃,
b) N₂O₃,
c) H₂SO₄,
d) Na₂SO₄

Problema 454:

Calcula la masa molar de las siguientes sustancias:
a) Al(OH)₃,
b) Ca(NO₃)₂,
c) Al₂(SO₄)₃,
d) Ba(HCO₃)₂

Problema 455:

¿Cuántos moles hay en:
a) 255g de NH₃,
b) 508,4g de Cu,
c) 60g de H₂,
d) 117g de K?

Problema 456:

¿Cuántos moles hay en:
a) 100g de CO₂,
b) 100g de Fe,
c) 100g de PCl₅,
d) 100g de H₂SO₄?

Problema 457:

¿Cuántos gramos son:
a) 5 moles de CO₂,
b) 2 moles de Fe,
c) 0,25 moles de PCl₅,
d) 0,1 moles de H₂SO₄?

VOLUMEN MOLAR

Problema 461:

¿Cuántos moles hay en los siguientes volúmenes de gas en condiciones normales:
a) 100L de O₂,
b) 1000L de N₂,
c) 5L de CO,
d) 0,005L de H₂?

Problema 462:

¿Cuántos litros ocupan los siguientes moles de gas en condiciones normales:
a) 5 moles de O₂,
b) 3 moles de N₂,
c) 0,5 moles de CO,
d) 100 moles de H₂?

Problema 463:

Cuántos átomos y cuántas moléculas hay en:
a) 250g de H₂O
b) 5 moles de NH₃
c) 100L de O₂ medidos en C.N.

COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UNA SUSTANCIA

Problema 471:

Calcula la composición centesimal del NaOH

Problema 472:

Calcula la composición centesimal del Na₂CO₃

Problema 473:

Calcula la composición centesimal del Al₂(SO₄)₃

Problema 474:

Calcula la composición centesimal del CH₃-CH₂OH

COMPOSICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

Problema 481:

Se disuelven 15g de NaCl en 120g de agua. Calcula la concentración en porcentaje en masa.

Problema 482:

¿Qué cantidad de NaCl hay en 200g de disolución del 25% en masa?

Problema 483:

¿Qué cantidad de H₂O se necesita para preparar con 20g de NaCl una disolución al 15% en masa?

Problema 484:

Se disuelven 10ml de etanol CH₃CH₂OH en 60ml de agua, supón que los volúmenes son aditivos. Calcula la concentración en porcentaje en volumen.

Problema 485:

¿Qué volumen de alcohol hay en 330ml de cerveza de 5,5º?

Problema 486:

¿Qué volumen de alcohol se necesita para preparar 250ml de disolución al 15% en volumen?

Problema 487:

Se prepara medio litro de disolución con 25g de NaOH, ¿Cuál es la concentración en masa entre volumen?

Problema 488:

¿Qué cantidad de NaCl hay en 250ml de una disolución de 15g/L de concentración?

Problema 489:

Preparamos un litro de disolución con 25g de NaCl, ¿Cuál es la concentración molar?

Problema 490:

¿Qué masa de NaOH se necesita para preparar 500ml de disolución 0,5 molar?

Problema 491:

Tenemos una disolución de NaCl de 15g/L, ¿Cuál es su molaridad?

Problema 492:

En un laboratorio es fácil disponer de disoluciones de distintos reactivos. Si necesitamos una que ya tengamos preparada la usamos, pero si necesitamos una que no tengamos preparada tenemos dos opciones: a) prepararla a partir de un soluto puro o concentrado, y b) prepararla a partir de otra disolución más concentrada que tengamos disponible. Según este segundo caso: Queremos preparar 250mL de disolución 1M de HCl a partir de una disolución 3M del mismo reactivo. ¿Qué volumen de esta disolución más concentrada precisamos?

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