Problema 301:

Cuando aproximamos dos átomos que se pueden enlazar a) ¿qué fuerzas atractivas y repulsivas podemos considerar?, b) si forman un enlace ¿cuál es el balance de estas fuerzas atractivas y repulsivas?

Problema 302:

¿Cuáles son los elementos más estables de la Tabla Periódica? ¿Cuál puede ser la causa?

Problema 303:

¿Qué dice la Regla del Octeto?

Problema 304:

¿Cómo consiguen configuración de gas noble los siguientes elementos: Li, Ca, S y I?

Problema 305:

¿Cómo consiguen configuración de gas noble los siguientes elementos: Br, Cs, N y Se? ¿A qué iones dan lugar?

Problema 321:

La sal común es el cloruro de sodio: a) ¿Cuál es su fórmula?, b) Disocia en iones esta sal, c) ¿Cuál es la configuración electrónica de estos iones, y di si cumplen la Regla del octeto?, d) Dibuja la red cristalina sabiendo que presenta una estructura cúbica centrada en las caras. 

Problema 322:

La fluorita es el fluoruro de calcio: a) ¿Cuál es su fórmula?, b) Disocia en iones esta sal, c) ¿Cuál es la configuración electrónica de estos iones, y di si cumplen la Regla del octeto?

Problema 323:

Explica por qué son tan frágiles algunas sales cuando se golpean.

Problema 324:

¿Todas las sales son solubles en agua?

Problema 325:

¿Cómo se produce el proceso de disolución de las sales?

Problema 326:

Disocia en iones los siguientes compuestos: NaCl, CaF₂, K₂S, CaO.

Problema 327:

Disocia en iones los siguientes compuestos: NaNO₃, CaSO₄, KClO₃, Mg₃(PO₄)₂.

Problema 328:

Disocia en iones los siguientes compuestos: AgNO₃, (NH₄)₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃, AlPO₄.

Problema 329:

Disocia en iones los siguientes compuestos: H₂SO₄, NaOH, NaHCO₃, NH₄NO₃.

Problema 330:

¿Qué propiedades tienen los compuestos iónicos?

Problema 331:

Disocia en iones los siguientes compuestos: KMnO₄, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, NH₄Cl.

Problema 351:

Representa mediante las estructuras de Lewis las moléculas de H₂ y O₂.

Problema 352:

Representa mediante las estructuras de Lewis las moléculas de HCl y NH₃.

Problema 353:

Representa mediante las estructuras de Lewis las moléculas de CH₄ y CO₂.

Problema 354:

Representa mediante las estructuras de Lewis las moléculas de HCN y BF₃.

Problema 355:

¿Qué geometría podemos suponer para la molécula de CO₂ según la TRPECV?

Problema 356:

¿Qué geometría podemos suponer para la molécula de BF₃ según la TRPECV?

Problema 357:

¿Qué geometría podemos suponer para la molécula de CH₄ según la TRPECV?

Problema 358:

¿Qué geometría podemos suponer para la molécula de NH₃ según la TRPECV?

Problema 359:

¿Qué geometría podemos suponer para la molécula de H₂O según la TRPECV?

Problema 360:

¿Razona si son polares o apolares las siguientes moléculas: N₂, HCl, CO₂, BF₃, CH₄, H₂O?

Problema 361:

¿Qué propiedades tienen los compuestos covalentes moleculares?

Problema 362:

¿Qué propiedades tienen los compuestos covalentes cristalinos?

Problema 363:

a) Representa mediante las estructuras de Lewis las moléculas de disulfuro de carbono,CS₂ y de tricloruro de nitrógeno, NCl₃.
b) Indica su geometría según la TRPECV.
c) Indica si son polares o apolares.

Problema 371:

¿Por qué decimos que los metales son dúctiles y maleables?

Problema 372:

¿Por qué son tan buenos conductores de la electricidad y el calor los metales?

Problema 373:

¿Qué propiedades tienen los metales?

Problema 381:

¿Por qué se disuelve muy bien el HCl en agua, y muy mal el N₂ en agua?

Problema 382:

¿Qué enlaces se rompen cuando se vaporiza el N_2(l)?

Problema 383:

El H₂O, HF y NH₃ presentan unos puntos de ebullición que no siguen la tendencia de los compuestos similares de cada uno de sus grupos. ¿A qué es debido?

Problema 384:

Ordena estas sustancias de menor a mayor punto de ebullición: H₂O, N₂, HCl. Razona la respuesta.