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El hidrógeno (H)
presenta número
de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.
El flúor (F)
sólo presenta el número de
oxidación –1.
El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en
los peróxidos donde es –1
Los metales
alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia,
tenderán a perderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1.
Los metales
alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia,
tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.
El grupo del B
(grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre
en los compuestos número de oxidación +3.
El grupo del C
(grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos,
tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de
oxidación –4 frente a los metales y al H.
El grupo del N
(grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo siempre
con el H y conlos metales número de oxidación –3.
Los calcógenos
(grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán a ganar 2
poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.
Los halógenos
(grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1
poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.
Dentro de los metales
de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1,
el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y
y La tienen número de oxidación +3.
Los grupos 14 al 17
presentan varios números de oxidación cuando formen oxácidos, pero ya los
estudiaremos más adelante.
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