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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran?
| Si nos dan la fórmula
| Si nos dan el nombre |
Peróxidos | Ejemplos
| Ejercicios
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Introducción |
| Uno de los óxidos metálicos más
conocidos desde la antigüedad es el óxido de calcio, la cal viva. En Orgaz
(Toledo) recuerdan el antiguo oficio de calero.
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El oficio de calero en Orgaz - Toledo |
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¿Qué son? |
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Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2.
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¿Cómo se nombran?
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Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:
Nomenclatura de composición (usando números de
oxidación): Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido
inmediatamente del número de oxidación
con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación
del metal es fijo no es necesario especificarlo.
Óxido de METAL(N)
La IUPAC también acepta
la nomenclatura de composición
(usando prefijos multiplicadores) para estos óxidos, pero yo recomiendo la
nomenclatura de composición (usando números de oxidación) siempre que haya átomos metálicos y la
nomenclatura de composición (usando prefijos multiplicadores) cuando los átomos sean todos no metales.
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Si nos dan la fórmula |
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En la fórmula:
el oxígeno tiene número de oxidación –2, y el número de oxidación
del metal lo
podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos
conocer y no hace falta deducirlo.
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Si nos dan el nombre |
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En el nombre:
nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis,
si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla
de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es –2 sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto
sea neutro.
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Peróxidos |
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Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si
mediante un enlace simple (–O–O–), como el agua oxigenada o peróxido de
hidrógeno H2O2 (H–O–O–H). El ion dióxido(2–) o ion
peróxido, O22–, forma peróxidos con elementos de los
grupos 1, 2, 11 y 12.
El oxígeno en estos compuestos presenta número
de oxidación –1.
Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12
tienen casi todos número de oxidación fijo, y debemos de conocerlo, no hay
confusión con los óxidos del ion óxido(2–), O2–. Por ejemplo:
| Peróxido |
Nombre de composición |
¿Posible confusión? |
| Na2O2 |
Peróxido de sodio |
Si fuera un óxido se simplificarían los
subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2
como exigiría este compuesto. |
| K2O2 |
Peróxido de potasio |
Lo mismo que en el ejemplo anterior. |
| MgO2 |
Peróxido de magnesio |
Si fuera un óxido el magnesio tendría
número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo
es +2. |
| CaO2 |
Peróxido de calcio |
Lo mismo que en el ejemplo anterior |
| Cu2O2 |
Peróxido de cobre(I) |
Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y
si fuera óxido de cobre(I) sería Cu2O. |
| ZnO2 |
Peróxido de cinc |
Si fuera un óxido el cinc tendría número
de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. |
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Ejemplos
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Nomenclatura de composición |
| Na2O |
Óxido de sodio |
| MgO |
Óxido de magnesio |
| CaO |
Óxido de calcio |
| Li2O |
Óxido de litio |
| Ag2O |
Óxido de plata |
| FeO |
Óxido de hierro(II) |
| Fe2O3 |
Óxido de hierro(III) |
| CrO3 |
Óxido de cromo(VI) |
| TiO2 |
Óxido
de titanio(IV) |
| Cu2O |
Óxido de cobre(I) |
| CuO |
Óxido de cobre(II) |
| ZnO |
Óxido de cinc |
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Ejercicios
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En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas
sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.
En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas
sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices,
por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..
       
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