|
CINÉTICA QUÍMICA
Problema 501:
|
Contesta ás seguintes preguntas:
a) Cal é o concepto de velocidade de reacción?
b) En que unidades exprésase?
c) Que factores inflúen na velocidade de reacción?
d) Por que un catalizador aumenta a velocidade de reacción? |
|
|
Problema 502:
|
|
Escribe a expresión da velocidade de reacción en función da concentración de
cada unha das especies que interveñen no proceso de obtención de amoníaco,
segundo a reacción:
3H2 + N2 → 2NH3
|
|
|
Problema 503:
|
Escribe a expresión de velocidade para as seguintes reaccións en función da
concentración de cada unha das especies que interveñen nas mesmas.
a) 3O2(g ) → 2O3(g)
b) I2(g) + H2(g) ↔ 2HI(g)
|
|
|
Problema 504:
|
A enerxía de activación correspondente á reacción: A + B → C + D, é de 25 kJ/mol,
mentres que para a reacción inversa o valor da devandita enerxía é de 45 kJ/mol.
a) Que reacción é máis rápida, a directa ou a inversa?
b) A reacción directa, é exotérmica ou endotérmica?
c) Debuxa un diagrama entálpico de ambos os procesos |
|
|
Problema 505:
|
Dada a seguinte ecuación de velocidade, v = k ·[A]·[B]2,
correspondente á seguinte reacción química, A+B→C, indica, argumentando, se
cada unha das seguintes proposicións é verdadeira ou falsa:
a) A constante k é independente da temperatura.
b) A reacción é de primeira orde respecto de A e de primeira orde con
respecto de B pero de segunda orde para o conxunto da reacción.
c) A velocidade de reacción posúe un valor constante mentres dura a reacción
química.
|
|
|
Problema 506:
|
Compróbase experimentalmente que a reacción 2A + B → C é de primeira orde
respecto de A e de primeira orde respecto de B.
a) Escribe a expresión da ecuación de velocidade.
b) Cal é a orde total da reacción?
c) Que factores poden modificar a velocidade da reacción? |
|
|
Problema 507:
|
Indique, argumentando, se cada unha das seguintes proposicións é verdadeira ou
falsa:
a) A k de velocidade para unha ecuación de primeira orde exprésase en
unidades de mol·l−1·s−1.
b) As unidades da velocidade dunha reacción dependen da orde total da
reacción.
c) Na ecuación de Arrhenius a Ea non depende da temperatura.
|
|
|
Problema 508:
|
Indica cales das seguintes proposicións son correctas:
a) A adición dun catalizador rebaixa a enerxía de activación.
b) A adición dun catalizador modifica a velocidade de reacción directa.
c) A adición dun catalizador modifica o estado de equilibrio da reacción.
|
|
|
Problema 509:
|
|
A velocidade dunha reacción exprésase como: v=k·[A]·[B]2, razoa como
se modifica a velocidade se se duplica soamente a concentración de B.
ABAU-Set-2017 |
|
|
Problema 510:
|
A reacción A + 2 B → C + 2 D é de primeira orde con respecto a cada un dos
reactivos.
a) Escribe a expresión da ecuación de velocidade da reacción.
b) Indica a orde total da reacción.
ABAU-Xuño-2019 |
|
|
Problema 511:
|
|
A reacción: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) é
de primeira orde respecto ao osíxeno e de segunda orde respecto ao monóxido
de carbono. Escribe a expresión da ecuación de velocidade da reacción e as
unidades da constante de velocidade.
ABAU-Set-2020 |
|
|
Problema 512:
|
|
A ecuación da velocidade da seguinte reacción 2 NO(g) + 2 H2(g)
→ N2(g) +2 H2O(g) vén dada pola
seguinte expresión: v = k · [NO]2 · [H2]: Indique a orde total da
reacción e deduza as unidades da constante de velocidade. (ABAU-Xuño-2022) |
|
|
Problema 513:
|
|
A ecuación de velocidade dunha reacción é v= k·[A]2·[B]: indique a
orde de reacción con respecto a cada reactivo e xustifique se ao duplicar as
concentracións de A e de B, en igualdade de condicións, a velocidade de
reacción será oito veces maior. (ABAU-Xuño-2023) |
|
|
ORDE DE REACCIÓN
Problema 520:
|
|
Para a reacción A → B determínanse experimentalmente que para as concentracións
iniciais de A de 0,02, 0,03 y 0,05 moles/L, as velocidades de reacción son
4,8·10−6 ;1,08·10−5; y 3,0·10−5
mol·L−1·s−1 , respectivamente. Calcula a orde
desta reacción. |
|
|
Problema 521:
|
Para a reacción A + B → C determínanse experimentalmente as velocidades para as
concentracións iniciais de A e B seguintes:
| Experimento |
[A]o mol·L−1 |
[B]o mol·L−1 |
v(mol·L−1·s−1) |
| 1 |
0,05 |
0,05 |
1,87·10−4 |
| 2 |
0,10 |
0,05 |
3,74·10−4 |
| 3 |
0,10 |
0,10 |
7,48·10−4 |
Calcula a orde de reacción respecto de cada reactivo, a orde total de
reacción, a constante de velocidade e a ecuación de velocidade.
|
|
|
Problema 522:
|
Para a reacción A + B → C determínanse experimentalmente as velocidades para as
concentracións iniciais de A e B seguintes:
| Experimento |
[A]o mol·L−1 |
[B]o mol·L−1 |
v(mol·L−1·s−1) |
| 1 |
0,10 |
0,10 |
6,50·10−3 |
| 2 |
0,20 |
0,10 |
2,60·10−2 |
| 3 |
0,10 |
0,30 |
1,95·10−2 |
Calcula a orde de reacción respecto de cada reactivo, a orde total de
reacción, a constante de velocidade e a ecuación de velocidade.
|
|
|
MECANISMO
DE REACCIÓN
Problema 540:
|
a) Que se entende en cinética por "paso elemental"?
b) En que se diferencia un paso elemental unimolecular dun bimolecular?
c) Que é o mecanismo dunha reacción? |
|
|
Problema 541:
|
a) Que se entende por molecularidade?
b) Por que son moi pouco frecuentes os pasos trimoleculares?
c) Que é un intermediario nun mecanismo?
|
|
|
Problema 542:
|
Indica a molecularidade de cada paso elemental seguinte e a súa ecuación de
velocidade correspondente:
a) Cl2(g) → 2 Cl(g)
b) NO(g) + Cl2(g) → NOCl2(g)
c) N2O(g) + Cl(g) → N2(g) + ClO(g)
d) 2 NO(g) → N2O2(g)
|
|
|
Problema 543:
|
Indica a molecularidade de cada paso elemental seguinte e a súa ecuación de
velocidade correspondente:
a) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
b) O3(g) → O2(g) + O(g)
c) CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)
|
|
|
Problema 544:
|
A descomposición natural do peróxido de hidróxeno:
2 H2O2(aq) → 2 H2O(aq) + O2(g)
segue a ecuación cinética: v = k·[H2O2]. Esta reacción,
pode ter un mecanismo simple dunha soa etapa? Por que? |
|
|
Problema 545:
|
Proponse o seguinte mecanismo para a reacción da descomposición do peróxido de
hidróxeno:
2 H2O2(aq) → 2 H2O(aq) + O2(g)
Etapa 1: H2O2 → H2O + O
Lenta
Etapa 2: O + H2O2 → H2O +
O2 Rápida
a) Razoa se é compatible coa ecuación cinética v = k·[H2O2];
b) indica a molecularidade de cada etapa; c) hai algún intermediario de
reacción? |
|
|
Problema 546:
|
Dada a reacción:
A + 2B → C + D
a ecuación cinética é v = k·[A]·[B]
Comproba que a ecuación de velocidade é compatible co seguinte mecanismo
Etapa 1: A + B → H
Moi lenta
Etapa 2: H + B → C + D Rápida
|
|
|
Problema 547:
|
Propúxose o seguinte mecanismo para a reacción do NO con H2 para
formar N2O e H2O:
Etapa 1: NO(g) + NO(g) ↔ N2O2(g)
Etapa 2: N2O2(g) + H2(g) →
N2O(g) + H2O(g)
a) Demostra que a suma dos pasos elementais proporciónanos a ecuación global
axustada.
b) Escribe a ecuación cinética para cada paso elemental.
c) Indica se observas algunha substancia que poida ser un intermediario.
d) Se a ecuación cinética experimental é: v = k·[NO]2·[H2], que
información podemos deducir sobre as velocidades relativas das dúas etapas
elementais? |
|
|
|
