Enunciados enlace

Problema 301:

Razona la naturaleza de los enlaces que darían a) el elemento de número atómico 11 con el de número atómico 17; b) el elemento de número atómico 12 con el de número atómico 17; c) el elemento de número atómico 13 con el de número atómico 17; d) el elemento de número atómico 15 con el de número atómico 17.

Problema 302:

Los elementos químicos A y B tienen número atómico 20 y 35, respectivamente. Indica razonadamente:
a) los iones más estables que formarán cada uno de ellos; b) el tipo de enlace formado por A y B.

Problema 303:

Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer período y el segundo elemento del grupo de los halógenos. ¿Qué tipo de enlace corresponde a la unión química de estos elementos entre si? Escribe la fórmula del compuesto que forman. Razona la respuesta. PAU-Jun-2011

Problema 304:

Indica, de forma razonada, el tipo de enlace que presentan y dos propiedades para cada una de las sustancias siguientes:
a) Limaduras de magnesio.
b) Cloruro de sodio. PAU-Jun-2012

Problema 305:

Razonar que tipo de enlace o fuerza de atracción se rompe al:
a) Fundir bromuro de litio.
b) Fundir óxido de calcio.
c) Disolver bromo molecular en tetracloruro de carbono.
d) Evaporar agua.

Problema 306:

Para cada uno de los siguientes pares de elementos, justifica se el compuesto binario que forman es iónico o covalente, indica la fórmula, el nombre y dos propiedades químicas del compuesto que formarían.
a) B y F.
b) K y Br. PAU-Set-2014

Problema 307:

Dados los compuestos BaCl₂ y NO₂, nómbralos y razona el tipo de enlace que presenta cada uno. ABAU-Jun-2019

Problema 308:

Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 19, 16, 1 y 9, respectivamente. Razona qué compuestos se formarán entre B y C y entre D y A indicando el tipo de enlace. ABAU-Jul-2020

Problema 320:

Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes cristalizan en la misma red (1) NaF, KF, LiF (2) NaF, NaCl, NaBr (3) MgS, CaS
Razona:
a) ¿Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo?
b) ¿Cuál es el compuesto de menor punto de fusión de cada grupo?

Problema 321:

Contesta razonadamente:
a) ¿Cuál de los siguientes compuestos tendrá el mayor punto de fusión: el fluoruro de sodio o el bromuro de potasio?
b) ¿Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en agua: yoduro de cesio u óxido de calcio?

Problema 322:

Los compuestos KF_(s) y CaO_(s) presentan las siguientes distancias entre iones: r₀(KF) = 271pm y r₀(CaO) = 240pm. Suponiendo que cristalizan en la misma red, indica razonadamente:
a) ¿Cuál presenta mayor energía de red?
b) ¿Cuál presenta menor punto de fusión? y
c) ¿Cuál presenta menor solubilidad en agua?

Problema 323:

Representa el ciclo de Born-Haber y calcula la energía de red del KCl_(s).
Datos: ΔH_formación[KCl_(s)] = −437kJ·mol⁻¹
ΔH_sublimación[K_(s)] = 89,24kJ·mol⁻¹
ΔH_disociación[Cl_2(g)] = 244kJ·mol⁻¹
ΔH_ionización[K_(g)] = 418,9kJ·mol⁻¹
ΔH_{afinidad electrónica}[Cl_(g)] = −349kJ·mol⁻¹

Problema 324:

Los elementos químicos A y B tienen número atómico 20 y 35, respectivamente. Indica razonadamente:
(a) los iones más estables que formarán cada uno de ellos;
(b) las propiedades del compuesto formado por A y B. PAU-Jun-2009

Problema 325:

Explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El tetracloruro de carbono es mejor disolvente para el cloruro de potasio que el agua.
b) El cloruro de sodio en estado sólido conduce la electricidad. ABAU-Jun-2017

Problema 326:

Teniendo en cuenta la estructura y el tipo de enlace, justifica:
El cloruro de sodio tiene punto de fusión mayor que el bromuro de sodio. ABAU-Set-2017

Problema 327:

Razona por qué el valor de la energía reticular (en valor absoluto) para el fluoruro de sodio es mayor que para el cloruro de sodio y cuál de ellos tendrá mayor punto de fusión. ABAU-Jun-2019

Problema 328:

Dados los elementos A y B con números atómicos 19 y 35, respectivamente:
Justifica qué tipo de enlace se podría formar entre A y B, qué fórmula empírica le correspondería al compuesto resultante e indica alguna propiedad del compuesto formado (ABAU-Jul-2022)

Problema 329:

Razone si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: “el cloruro de potasio en estado sólido no conduce la electricidad, pero sí es un buen conductor cuando está disuelto en agua” (ABAU-Jun-2023)

Problema 340:

a) Representa la estructura de Lewis de las siguientes moléculas: HF, H₂O, NH₃ y CCl₄.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 341:

a) Representa la estructura de Lewis de las siguientes moléculas: CO₂, HCN, O₃ y NH₄⁺.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 342:

a) Representa la estructura de Lewis del SO₂ y SO₃.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 343:

a) Representa la estructura de Lewis del NO₂⁻ y NO₃⁻.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 344:

a) Representa la estructura de Lewis del N₂O, NO, NO₂, N₂O₄.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 345:

a) Representa la estructura de Lewis del PCl₃ y PCl₅.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 346:

a) Representa la estructura de Lewis del SF₄ y SF₆.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 347:

a) Representa la estructura de Lewis del SO₃²⁻ y SO₄²⁻.
b) Indica su estructura a partir de la TRPECV.

Problema 348:

a) Indica la geometría de las moléculas siguientes, de acuerdo con la TRPECV: BH₃, BeI₂, CCl₄ e NH₃. Razona la respuesta.
b) ¿Alguna de las moléculas es polar? Justifica la respuesta.

Problema 349:

Dadas las siguientes moléculas: Diclorometano, trifluoruro de boro y etino. (a) Justificar su geometría molecular. (b) Indica cuáles presentan momento dipolar. Razónalo.

Problema 350:

Aplicando la teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, indica razonadamente, la geometría de las moléculas siguientes: a) NF₃, b) BF₃ PAU-Set-2012

Problema 351:

Justifica la polaridad de las siguientes moléculas: HCl, I₂, CH₂Cl₂, CO₂, H₂O y comenta el tipo de fuerzas intermoleculares que presentan.

Problema 352:

a) ¿Qué entiendes por orbitales híbridos? Contesta de forma clara y breve.
b) Explica razonadamente las hibridaciones de los siguientes compuestos: BeCl₂, BH₃, CH₄

Problema 353:

Explica, utilizando orbitales híbridos y razonando las respuestas, el tipo de enlace y geometría de las siguientes moléculas: a) Etino, b) Eteno, c) Etano

Problema 354:

Pon un ejemplo de una molécula que contenga: a) un carbono con hibridación sp, b) un nitrógeno con hibridación sp³. Razona todas las respuestas. PAU-Set-2012

Problema 355:

Razona si una molécula de fórmula AB₂ debe ser siempre lineal. PAU-Set-2013

Problema 356:

Indica razonadamente si son verdaderas o falsas las seguintes afirmaciones:
a) El enlace covalente se caracteriza por la transferencia de electrones entre los elementos que forman el enlace. Pon un ejemplo.
b) El número de orbitales híbridos que se generan en la hibridación es igual al número de orbitales atómicos puros que participan en dicho proceso.
Emplee la molécula BeCl₂ para el razonamiento. PAU-Set-2014

Problema 357:

Considera las especies químicas CS₂, SiCl₄ y NCl₃ y responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
1. Geometría molecular de cada una de las especies químicas.
2. Explica si las moléculas CS₂ y NCl₃ tienen o no momento dipolar. PAU-Set-2015

Problema 358:

Escribe la estrutura de Lewis y justifica la geometría de la molécula BeH₂ mediante la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. ABAU-Set-2017

Problema 359:

Establece la geometría de las moléculas BF₃ y NH₃ mediante la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPEV). ABAU-Jun-2019

Problema 360:

El flúor y el oxígeno reaccionan entre si formando difluoruro de oxígeno (OF₂). Indica razonadamente:
a) La estructura de Lewis y el tipo de enlace que existirá en la molécula.
b) La disposición de los pares electrónicos, la geometría molecular, el valor previsible del ángulo de enlace y si es polar o apolar. ABAU-Jul-2019

Problema 361:

Empleando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) razona cual será la geometría y la polaridad de las moléculas BeI₂ y CHCl₃. ABAU-Jul-2020

Problema 362:

a) Razona la geometría que presentan las moléculas de H₂O y CO₂ según la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) e indica el valor previsible del ángulo de enlace.
b) ¿Por qué la molécula de agua tiene el punto de ebullición más alto y es la más polar de las dos? ABAU-Set-2020

Problema 363:

Justifica el enlace en estas moléculas utilizando orbitales híbridos: a) BeCl_2(g), b) BCl₃, c) CH₄, d) NH₃, e) H₂O, f) HCN, g) CO₂.

Problema 364:

Razona qué geometría presenta la molécula de diclorometano (CH₂Cl₂) aplicando la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) y discuta la polaridad de la molécula. ABAU-Jun-2021

Problema 365:

Contesta a cada una de las siguientes cuestiones justificando la respuesta.
a) Indica si las moléculas CS₂ y NCl₃ tienen o no momento dipolar.
b) Explica porqué la molécula de cloro es covalente mientras que el CsCl es un compuesto iónico. Indica una propiedad de cada compuesto. ABAU-Jul-2021

Problema 366:

Justifica el hecho de que la molécula de CO₂ sea apolar mientras que la molécula de H₂O es polar. ABAU-Jun-2022

Problema 367:

Aplicando la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) justifica la geometría electrónica y molecular de las siguientes especies: tetrafluoruro de carbono y tricloruro de arsénico. (ABAU-Jul-2022)

Problema 368:

Aplicando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) deduzca razonadamente la geometría electrónica y molecular de la molécula de tricloruro de fósforo, indicando cual sería el valor aproximado del ángulo de enlace. (ABAU-Jun-2023)

Problema 369:

Sabiendo que la geometría electrónica en la molécula de SiF₄ es tetraédrica, discuta razonadamente qué tipo de orbitales híbridos emplearía el átomo de silicio para formar los enlaces correspondientes, cómo se forman dichos orbitales híbridos y la distribución de electrones en estos. (ABAU-Jun-2023)

Problema 369B:

En base al modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), prediga razonadamente para la molécula de AlCl₃ su geometría electrónica sugiriendo el valor aproximado del ángulo de enlace, e indique el tipo de hibridación que emplearía el átomo de aluminio en la molécula para formar los enlaces correspondientes. (ABAU-Jul-2023)

Problema 370:

Razona si el siguiente enunciado es verdadero o falso:
Los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica y del calor. ABAU-Set-2018

Problema 371:

Explique razonadamente los siguientes hechos:
1. La sal común (NaCl) funde a 801 ºC mientras que el cloro es un gas a 25 ºC.
2. El cloruro de sodio sólido no conduce la electricidad y el hierro sí. ABAU-Jun-2021

Problema 380:

Para las siguientes especies: Br₂, NaCl, H₂O y Fe
a) Razona el tipo de enlace presente en cada caso.
b) Indica el tipo de interacción que debe romperse al fundir cada sustancia.
c) ¿Cuál tendrá un menor punto de fusión?

Problema 381:

Dadas las siguientes moléculas: CH₄, NH₃, H₂S, BH₃.
a) Justifica sus geometrías moleculares en función de la hibridación del átomo central.
b) Razona qué moléculas serán polares y cuáles apolares.
c) ¿De qué tipo serán las fuerzas intermoleculares en el CH₄?
d) Indica, razonadamente, por qué el NH₃ es el compuesto que tiene mayor temperatura de ebullición.

Problema 382:

Dadas las moléculas HCl, KF, CF₄ y CH₂Cl₂:
a) Razona el tipo de enlace presente en cada una de ellas.
b) Escribe la hibridación y la geometría de las moléculas que tienen enlaces covalentes.
c) Justifica cuáles de ellas son solubles en agua.

Problema 383:

¿Cuál de las siguientes moléculas no puede formar enlaces por puentes de hidrógeno con otras del mismo compuesto?
a) Dimetil éter
b) Etanol
c) Agua
d) Amoníaco

Problema 384:

¿Cuál es el número máximo de enlaces de hidrógeno que puede formar una molécula de agua?

Problema 385:

Razona si son correctas o no las siguientes afirmaciones:
Los enlaces de hidrógeno:
a) Aparecen siempre que hay un átomo de hidrógeno.
b) Hacen disminuir, generalmente, las temperaturas de fusión y de ebullición.
c) Aparecen en moléculas como H₂O, NH₃ y CH₄.
d) Son muy fuertes cuando el elemento unido al hidrógeno es muy electronegativo.
e) Poseen una energía de enlace superior a la de un enlace químico.

Problema 386:

Para los siguientes compuestos:
H₂O, KI, H₂S, CH₄
Justifica su ordenación en orden decreciente de puntos de ebullición.

Problema 387:

En las siguientes afirmaciones justifica si son correctas o no:
a) El CO₂ es más duro que el SiO₂.
b) El HF se halla asociado mediante enlaces de hidrógeno.
c) El PH₃ tiene una temperatura de fusión superior al NH₃.
d) El CH₃OCH₃ tiene mayor temperatura de fusión que el CH₃CH₂OH.
e) Todos los metales son duros.

Problema 388:

Dadas las siguientes moléculas: CCl₄, H₂O, BF₃.
a) Justifica sus geometrías moleculares en función de la hibridación del átomo central.
b) Razona qué moléculas serán polares y cuáles apolares.
c) ¿De qué tipo serán las fuerzas intermoleculares en el BF₃?
d) Indica, razonadamente, por qué el H₂O es el compuesto que tiene mayor temperatura de ebullición.

Problema 389:

Explica razonadamente por qué a 1 atm de presión y 25 °C de temperatura, el H₂S es un gas y el H₂O un líquido. ABAU-Jun-2022

Problema 390:

Las temperaturas de fusión de los halógenos que se observan experimentalmente son: F₂ −218°C, Cl₂ −101°C, Br₂ −7°C, I₂ 114°C. Justifica razonadamente estos valores. (ABAU-Jul-2022)

Problema 391:

Explique qué tipo de enlace químico debe romperse o qué fuerza de atracción debe vencerse para: a) fundir cloruro de potasio, b) fundir diamante, c) hervir agua. (ABAU-Jul-2023)