Encara que no són substàncies simples ja
que apareixen sempre associades a altres ions podrem formular els ions
més simples que després ens trobarem en altres compostos.
Els ions són àtoms o agregats
d'àtoms amb càrrega elèctrica,
positiva en el cas del cations, negativa en el dels anions.
Cations monoatòmics: El símbol de
l'element s'acompanya amb un superíndex amb el valor de la
carga seguit del símbol més. En+
a) Sistema d'Stock: Es formulen amb la paraula
catió i el nombre de l'element seguit del número
d'oxidació sense el signe entre parèntesi i
nombres romans
b) Sistema d'Ewens-Bassett: Es formulen amb la paraula ió i
el nombre del element seguit del número de
càrrega, amb el signe més, entre
parèntesis.
En elements amb número d'oxidació fix el
número d'oxidació i número de
càrrega no fa falta indicar-los com es veu en el noms comuns.
| Catió |
Nom d'Stock |
Nom d'Ewens-Bassett |
Nom comú |
| K+ |
Catió potassi(I) |
Ió potassi(1+) |
Ió potassi |
| Na+ |
Catió sodi(I) |
Ió sodi(1+) |
Ió sodi |
| Mg2+ |
Catió magnesi(II) |
IIó magnesi(2+) |
Ió magnesi |
| Ca2+ |
Catió calci(II) |
Ió calci(2+) |
Ió calci |
| Al3+ |
Catió alumini(III) |
Ió alumini(3+) |
Ió alumini |
| Fe2+ |
Catió ferro(II) |
Ió ferro(2+) |
|
| Fe3+ |
Catió ferro(III) |
Ió ferro(3+) |
|
| Cu2+ |
Catió coure(II) |
Ió coure(2+) |
|
| Cu+ |
Catió coure(I) |
Ió coure(1+) |
|
| Ag+ |
Catió plata(I) |
Ió plata(1+) |
Ió plata |
| Au3+ |
Catió or(III) |
Ió or(3+) |
|
| Zn2+ |
Catió zinc(II) |
Ió zinc(2+) |
Ió zinc |
| Cd2+ |
Catió cadmi(II) |
Ió cadmi(2+) |
Ió cadmi |
Cations homopoliatòmics: Es continua utilitzant el
sistema d'Ewens-Basset amb un prefix que ens indiqui el
número d'àtoms
|
Catió |
Nom d'Ewens-Bassett |
| O2+ |
Ió dioxigen(1+) |
| H3+ |
Ió trihidrogen(1+) |
| S42+ |
Ioó tetrasofre(2+) |
| Hg22+ |
Ió dimercuri(2+) |
Anions
monoatómics: El símbol de
l'element s'acompanya d'un superíndex amb el valor de la
carga seguit del símbol menys. En–
Sistema d'Ewens-Bassett: Es formulen amb la paraula ió i el nom del element
acabat en -ur seguit del número de càrrega, amb
el signe menys entre parèntesis. Pel O2- s'utilitza la
paraula òxid. En l'element amb el nombre
d'oxidació negatiu fix no farà falta escriure el
número de càrrega com es veu en els noms comuns.
| Anió |
Nom d'Ewens-Bassett |
Nom comú |
| H– |
Ió hidrur(1–) |
Ió hidrur |
| B 3– |
Ió borur(3–) |
Ió borur |
| C 4– |
Ió carbur(4–) |
Ió carbur |
| Si 4– |
Ió siliciur(4–) |
Ió siliciur |
| N 3– |
Ió nitrur(3–) |
Ió nitrur |
| P 3– |
Ió fòsfur(3–) |
Ió fòsfur |
| As 3– |
Ió arseniur(3–) |
Ió arseniur |
| O 2– |
Ió òxid(2–) |
Ió òxid |
| S 2– |
Ió sulfur(2–) |
Ió sulfur |
| Se 2– |
Ió selenur(2–) |
Ió selenur |
| Te 2– |
Ió tel·lurur(2–) |
Ió tel·lurur |
| F – |
Ió fluorur(1–) |
Ió fluorur |
| Cl – |
Ió clorur(1–) |
Ió clorur |
| Br – |
Ió bromur(1–) |
Ió bromur |
| I – |
Ió iodur(1–) |
Ió iodur |
Anions homopoliatòmics: S'utilitza el sistema
d'Ewens-Bassett amb un prefix que ens indiqui el nombre
d'àtoms
| Anión |
Nom d'Ewens-Bassett |
Nom comú |
| O2– |
Ió diòxid(1–) |
Ió superoxigen |
| O22– |
Ió diòxid(2–) |
Ió peròxid |
| O3– |
Ió triòxid(1–) |
Ió ozónic |
| S22– |
Ió disulfur(2–) |
|
| N3– |
Ió trinitrur(1–) |
Ió azida |
| C22– |
Ió dicarbur(2–) |
Ió acetilur |
| I3– |
Ió triiodur(1–) |
|
|
