Problema 0201:

Completa o seguinte cadro con dúas substancias en cada cuadrícula:

Problema 0206:

Problema 0207:

Explica se as leis das reaccións químicas xustifican un modelo de materia continuo ou discontinuo. Indica algunha reacción que exemplifique a túa opinión.

Problema 0211:

Calcula a masa molecular ou masa fórmula dos seguintes compostos: H₂O, NaCl, SiO₂, CaCO₃, HF, C₆H₁₂O₆

Problema 0212:

O cloro contén dous isótopos:
₃₅Cl, de masa atómica 34,9689u e unha abundancia de 75,78%
₃₇Cl, de masa atómica 36,9659u e unha abundancia de 24,22%
Calcula a masa atómica do Cl?

Problema 0213:

O cobre contén dous isótopos:
₆₃Cu, de masa atómica 62,9296u e unha abundancia de 69,17%
₆₅Cu, de masa atómica 64,9278u e unha abundancia de 30,83%
Calcula a masa atómica do Cu?

Problema 0214:

A prata contén dúas isótopos:
₁₀₇Ag, de masa atómica 106,9051u e unha abundancia de 51,84%
₁₀₉Ag, de masa atómica 108,9048u e unha abundancia de 48,16%
Calcula a masa atómica da Ag?

Problema 0215:

O magnesio contén tres isótopos:
₂₄Mg, de masa atómica 23,9850u e unha abundancia de 78,99%
₂₅Mg, de masa atómica 24,9858u e unha abundancia de 10,00%
₂₆Mg, de masa atómica 25,9826u e unha abundancia de 11,01%
Calcula a masa atómica do Mg?

Problema 0221:

Cantos moles son:
a) 250g de Fe
b) 1,5·10²⁴ moléculas de H₂O
c) 100L de CH₄ medidos en C.N.

Problema 0222:

Cantos moles son:
a) 75g de NaCl
b) 9,8·10²³ moléculas de HNO₃
c) 250L de O₂ medidos en C.N.

Problema 0223:

Cantos gramos son:
a) 3,5 moles de CO₂
b) 1·10²⁴ moléculas de N₂
c) 150L de H₂ medidos en C.N.

Problema 0224:

Cantos átomos e cantas moléculas hai en:
a) 250g de H₂O
b) 5 moles de NH₃
c) 100L de O₂ medidos en C.N.

Problema 0231:

Calcula a composición centesimal do dióxido de carbono, CO₂

Problema 0232:

Calcula a composición centesimal do ácido sulfúrico, H₂SO₄

Problema 0233:

Calcula a composición centesimal do carbonato de amonio, (NH₄)₂CO₃

Problema 0241:

Calcula a fórmula empírica dun composto que ten a composición centesimal seguinte: 82,76% C e 17,24% H.

Problema 0242:

Calcula a fórmula empírica dun composto que ten a composición centesimal seguinte: 52,17% C, 13,04% H e 34,78% O.

Problema 0243:

Calcula a fórmula empírica dun composto que ten a composición centesimal seguinte: 27,06% Na, 16,47% N e 56,47% O.

Problema 0244:

Cal é a fórmula dun composto que contén 40% de C, 6,7% de H e 53,3% de O, se a súa masa molecular é 60?

Problema 0245:

A glicosa, o ácido láctico, o ácido acético e o formaldehído teñen a mesma composición centesimal: 40%C, 53,3%O e 6,7%H. Calcula a fórmula molecular de cada un sabendo que as súas masas moleculares son: M(glicosa)=180, M(ácido láctico)=90, M(ácido acético)=60, M(formaldehído)=30.

Problema 0246:

A combustión de 2,50g dun hidrocarburo (contén só C e H) produce 3,21g de auga. Cal é a fórmula do hidrocarburo se a súa masa molecular é 56?

Problema 0247:

Un composto volátil contén un 54,50% de C, un 9,10% de H e o resto de O. Sabendo que 0,345g deste composto en estado vapor ocupan 120 mL a 100ºC e 1 atm, determina as súas fórmulas empírica e molecular.

Problema 0248:

A combustión de 5,00g dun hidrocarburo (contén só C e H) produce 7,33g de auga. Cal é a fórmula empírica e molecular do hidrocarburo, Sabendo que 0,703g deste composto en estado vapor ocupan 250 mL a 100ºC e 1 atm?

Problema 0251:

Unha certa cantidade dun gas ocupa 250ml a 25ºC e 740mm Hg. Que volume ocupará a unha presión de 2 atm e 0ºC?

Problema 0252:

Calcula o número de moles que ocupan 5L dun gas a 20ºC e 780 mm Hg.

Problema 0253:

Calcula a masa de CO₂ que contén 3L deste gas a 25ºC e 740mm Hg.

Problema 0254:

Un recipiente pechado de 5L contén 25g de O₂ e 10g de H₂, a 25ºC. Calcula a presión parcial de cada gas e a presión total.

Problema 0255:

Unha mostra de gas de 10L contén unha mestura de gases, a 20ºC e 1atm. Se a mestura contén un 22% de O₂ e o resto de N₂ en volume, calcula a presión parcial de cada gas.

Problema 0256:

Calcula a masa molar dun gas se 34,67g do mesmo a 25ºC e 740 mm Hg ocupan 15L.

Problema 0257:

A densidade dun gas en condicións normais é 1,25g/L. Calcula a súa masa molar.

Problema 0271:

Cantos gramos de cloruro de sodio hai en 250mL de auga de mar se a súa concentración é de 35g/L?

Problema 0272:

Que volume de alcohol inxerimos ao tomar dúas cervexas de 330ml, se o seu grao alcohólico é de 6º?

Problema 0273:

Calcula a concentración molar dunha disolución de 7,00g de NaCl ata completar con auga un volume de 500ml.

Problema 0274:

Que masa de NaCl necesitas para preparar unha disolución 0,5M nun matraz de 250ml?

Problema 0275:

Prepárase unha disolución a partir de 40g de alcohol etílico, CH₃CH₂OH, engadíndolle auga ata alcanzar un volume total de 250cc. Cal é a súa molaridade?

Problema 0276:

O perclorato de potasio, KClO₄, ten unha solubilidad de 7,5g/l en auga a 0ºC. Cal é a molaridade dunha disolución saturada a 0ºC?

Problema 0277:

Calcula a molaridade dunha disolución de vinagre que contén un 5% de ácido acético, CH₃COOH, sendo a súa densidade 1,005g/cm³.

Problema 0278:

O ácido nítrico comercial é unha disolución acuosa ao 70% e de 1,42g/cm³ de densidade. Calcula a súa molaridade.

Problema 0279:

Calcula o volume de HCl 12M necesario para preparar 1litro de HCl 3M.

Problema 0280:

Calcula o volume de ácido clorhídrico concentrado do 36,5% e 1,19g/cm³ de densidade, necesario para preparar 100ml de disolución 1M.

Problema 0281:

Dada unha disolución de ácido sulfúrico ao 15% e 1,1g/ml de densidade, calcula a súa molaridade, molalidade e fracción molar de soluto.

Problema 0282:

Calcula a cantidade de ioduro de potasio, KI, necesario para formar 500mL de disolución 0,5M.

Problema 0283:

Mestúranse 50 mL de disolución 3,2M de cloruro de sodio, NaCl, con 80 mL de disolución da mesma sal 1,8M. Calcula a molaridade da disolución resultante.

Problema 0284:

Calcula o volume de auga necesario para diluír 350 mL dunha disolución 0,125 M de ácido clorhídrico, HCl, ata 0,080 M.

Problema 0285:

Calcula o volume de acedo sulfúrico concentrado do 96% e 1,84g/ml de densidade, necesario para preparar 500ml de disolución 1,5M.

Problema 0286:

Calcula o volume de acedo nítrico concentrado do 69% e 1,41g/ml de densidade, necesario para preparar 500ml de disolución 2M.

Problema 0287:

Calcula o volume de acedo clorhídrico concentrado do 36,5% e 1,19g/cm³ de densidade, necesario para preparar 250ml de disolución 3M.

Problema 0291:

Determínase a presión de vapor dunha disolución que contén 125g de sacarosa en 100g de auga a 25ºC, resultando ser = 22,309 mmHg. Calcula a masa molar da sacarosa. (Presión de vapor de auga a 25ºC = 23,776 mmHg)

Problema 0292:

Determínase a temperatura de fusión dunha disolución de 150g de sacarosa en 450g de auga, resultando ser = −1,82ºC. Calcula a masa molar da sacarosa. (K_c(H₂O)=1,86 ºC·kg·mol^-1)

Problema 0293:

Determínase a temperatura de fusión dunha disolución do 7,2% en masa de glicerina en auga, resultando ser = -1,56ºC. Calcula a masa molar da glicerina. (K_c(H₂O)=1,86 ºC·kg·mol^-1)

Problema 0294:

Determínase a presión osmótica dunha disolución que contén 18g de sacarosa en 500mL de disolución acuosa a 20ºC, resultando ser = 2,53atm. Calcula a masa molar da sacarosa.

Problema 0295:

Determínase a presión osmótica dunha disolución que contén 10g de glicerina en 1L de disolución acuosa a 18ºC, resultando ser = 2,6atm. Calcula a masa molar da glicerina.

Problema 0296:

Un coñecido anticonxelante ten o 38,71%de C, 9,68% de H e o resto de O. Calcula a súa fórmula molecular se unha disolución acuosa do 20,0% en masa ten un punto de fusión de −7,5ºC.

Problema 0297:

Determínase a presión osmótica dunha disolución que contén 5g de fructosa en 300mL de disolución acuosa a 25ºC, resultando ser = 2,26atm. Calcula a fórmula molecular da fructosa sabendo que a súa fórmula empírica é (CH₂O)_n.

Problema 0298:

Determínase a temperatura de fusión dunha disolución do 5,5% en masa de alcol isopropílico en auga, resultando ser = −1,80ºC. Calcula a masa molar do alcol isopropílico. (K_c(H₂O)=1,86 ºC·kg·mol⁻¹)