Enunciados cálculos numéricos

Problema 101:

Calcula la composición centesimal del nitrato de sodio, NaNO₃

Problema 102:

Calcula la composición centesimal del sulfato de amonio, (NH₄)₂SO₄

Problema 103:

Calcula la composición centesimal del butano, C₄H₁₀

Problema 104:

Calcula la composición centesimal del etanol, C₂H₆O

Problema 105:

Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O.

Problema 106:

Al analizar 7,235g de un compuesto se obtuvieron 0,148g de H, 2,362 de S y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

Problema 107:

Una muestra de 2,24g de un óxido de cobre está formada por 1,99g de cobre y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

Problema 108:

¿Cuál es la fórmula de un compuesto que contiene 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O, si su masa molecular es 60?.

Problema 109:

Un compuesto contiene 29,46% de Ca, 23,51% de S y 47,03% de O. ¿Cuál será su fórmula empírica?.

Problema 110:

Un compuesto contiene 26,58% de K, 35,4% de Cr y 38,02% de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?.

Problema 111:

La descomposición térmica de 10,0g de un compuesto formado por C, O y Ca genera 4,4g de CO₂ y 5,6g de CaO. Calcula la fórmula del compuesto.

Problema 112:

Cuando se calientan 2,612g de un óxido de cobre en corriente de gas hidrógeno se obtienen 0,592g de agua. ¿Cuál es la fórmula del óxido de cobre?.

Problema 113:

La combustión de 1g de un hidrocarburo (contiene sólo H y C), da 1,498g de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo?.

Problema 114:

Una cantidad de vapor de cierto compuesto que pesa 2,4g ocupa 934cm³ a 298K y 740mm Hg. Dicho compuesto contiene el 37,2% de C, el 7,8% de H y el 55,0% de Cl. ¿Cuál es su fórmula molecular?.

Problema 115:

Cierto cloruro de mercurio contiene un 84,97% de mercurio, y la densidad del vapor que se obtiene cuando se sublima a 42ºC y 1 atm es 18,28 g/L. Calcula la fórmula molecular.

La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen la misma composición centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: M(glucosa)=180, M(ácido láctico)=90, M(ácido acético)=60, M(formaldehído)=30.

Problema 117:

Un compuesto volátil contiene un 54,50% de C, un 9,10% de H y el resto de O. Sabiendo que 0,345g de este compuesto en estado vapor ocupan 120 mL a 100ºC y 1 atm, determina sus fórmulas empírica y molecular.

Problema 118:

Cuando se queman 2,81g de un determinado compuesto que está constituido por C, H y O, con exceso de oxígeno se producen 5,75g de CO₂ y 1,76g de H₂O. Determina la fórmula empírica del compuesto.

Problema 119:

Un compuesto volátil contiene un 52,17% de C, un 13,04% de H y el resto de O. Sabiendo que 2,45g de este compuesto en estado vapor ocupan 1532mL a 50ºC y 700mm de Hg, determina sus fórmulas empírica y molecular.

Problema 121:

Calcula la concentración molar de una disolución de 7,00g de NaCl hasta completar con agua un volumen de 500ml.

Problema 122:

¿Qué masa de NaCl necesitas para preparar una disolución 0,5M en un matraz de 250ml?

Problema 123:

¿Cuántos gramos de fosfato de potasio neutro se necesitan para preparar 750ml de disolución 0,2M?

Problema 124:

Se prepara una disolución a partir de 40g de alcohol etílico, CH₃CH₂OH, añadiéndole agua hasta alcanzar un volumen total de 250mL. ¿Cuál es su molaridad?

Problema 125:

El perclorato de potasio tiene una solubilidad de 7,5g/l en agua a 0ºC. ¿Cuál es la molaridad de una disolución saturada a 0ºC?

Problema 126:

Calcula la molaridad de una disolución de vinagre que contiene un 5% de ácido acético, CH₃COOH, siendo su densidad 1,005g/cm³.

Problema 127:

El ácido nítrico comercial es una disolución acuosa al 70% y de 1,42g/cm³ de densidad. Calcula su molaridad.

Problema 128:

Calcula el volumen de HCl 12M necesario para preparar 1litro de HCl 3M.

Problema 129:

Calcula el volumen de ácido clorhídrico concentrado del 36,5% y 1,19g/cm³ de densidad, necesario para preparar 100ml de disolución 1M.

Problema 130:

Dada una disolución de ácido sulfúrico al 15% y 1,1g/ml de densidad, calcula su molaridad, molalidad y fracción molar de soluto.

Problema 131:

Se disuelven 100g de ácido sulfúrico, H₂SO₄, en 400 g de agua, resultando una disolución de densidad 1,120 g/mL. Calcula la molaridad y la molalidad de la disolución, y las fracciones molar de los componentes.

Problema 132:

Determina la molalidad y la fracción molar de una disolución acuosa de sacarosa, C₁₂H₂₂O₁₁, si su concentración es del 27,4% en masa.

Problema 133:

Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución de ácido nítrico, HNO₃, al 33,50% en masa y densidad 1,200g/mL.

Problema 134:

Se dispone de una disolución de sulfato de niquel(II), NiSO₄, al 6%. Calcula la molaridad de esta disolución sabiendo que su densidad a 25ºC es 1,06 g/mL.

Problema 135:

El ácido sulfúrico comercial tiene una densidad de 1,84 g/mL y una concentración de 18,1M. Calcula su riqueza en tanto por ciento.

Problema 136:

Calcula la cantidad de yoduro de potasio, KI, necesario para formar 350mL de disolución 2M.

Problema 137:

Se mezcla 1L de HNO₃ del 62,70% y densidad 1380kg/m³ con 1L del mismo ácido del 22,38% y densidad 1130kg/m³. Si la disolución resultante tiene una densidad igual a 1276 kg/m³, calcula a) la concentración de la disolución resultante en tanto por ciento; b) el volumen de la disolución final.

Problema 138:

Indica como preparar 400g de disolución de cloruro de sodio, NaCl, al 20% en masa a partir de una disolución al 32%.

Problema 139:

Se mezclan 50 mL de disolución 3,2M de cloruro de sodio, NaCl, con 80 mL de disolución de la misma sal 1,8M. Calcula la molaridad de la disolución resultante.

Problema 140:

Calcula la concentración de la disolución que resulta de diluir 25 mL de una disolución 0,86M de nitrato de potasio, KNO₃, hasta 500 mL.

Problema 141:

Calcula el volumen de agua necesario para diluir 350 mL de una disolución 0,125 M de ácido clorhídrico, HCl, hasta 0,080 M.

Problema 142:

Determina la masa de cloruro de sodio, NaCl, que contienen 0,4 mL de una disolución 1,8 M.

Problema 143:

Calcula el volumen de ácido nítrico concentrado del 69% y 1,41g/ml de densidad, necesario para preparar 250ml de disolución 1M.

Problema 144:

Calcula el volumen de ácido sulfúrico concentrado del 96% y 1,84g/ml de densidad, necesario para preparar 250ml de disolución 0,5M.

Problema 145:

Calcula el volumen de ácido clorhídrico concentrado del 37% y 1,19g/cm³ de densidad, necesario para preparar 250ml de disolución 1M.

Problema 146:

Calcula el volumen de ácido clorhídrico concentrado del 36,5% en masa y 1,19g/mL de densidad, necesario para preparar 300ml de disolución 2,5M.

Problema 150:

La presión de vapor del agua a 40ºC es 55,3mm. Calcula la presión de 3 moles de nitrógeno, N₂, saturados de agua, a 40ºC en un recipiente de 100L.

Problema 151:

A través de agua a 25ºC se hacen burbujear 500L de aire seco a 25ºC y 760mm de presión. Calcula el volumen de gas recogido si su presión final, una vez saturado de agua, es de 750mm. La presión del vapor de agua a 25ºC es 23,8mm.

Problema 152:

Se introducen 158,6g de una mezcla de oxígeno O₂, y ozono, O₃, en un recipiente de 25L, de forma que a 25ºC ejerce una presión de 3,7atm. Calcula el número de moles de cada sustancia.

Problema 153:

Calcula las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases formada por 9g de helio, He, 12g de dióxido de carbono, CO₂, y 20 g de nitrógeno, N₂, confinada en un recipiente de 25L a 40ºC

Problema 154:

Se recogen 275mL de O₂ gas a 23ºC, saturado de vapor de agua. Si la presión es 768mm Hg y la presión de vapor de agua a 23ºC es de 21mm Hg. a) ¿Cuál es la presión parcial de O₂ en la mezcla? b) ¿Cuántos gramos de O₂ contiene la mezcla?

Problema 155:

En un recipiente de 10 L se mezclan 6,011g de nitrógeno con 8,645g de oxígeno y, después de cerrarlo, se calienta a 300ºC. Calcula la presión total de la mezcla, suponiendo que no hay reacción.

Problema 156:

Un recipiente cerrado de 2L, a 300K de temperatura, contiene 0,30g de metano y 1,20g de oxígeno. Calcula la presión parcial de cada gas.

Problema 157:

¿Cuál es la densidad (en g/l), en C.N. del gas butano, C₄H₁₀?

Problema 158:

¿Cuál es la densidad del oxígeno a 25ºC y 1 atm?

Problema 159:

¿Cuál es la masa molecular de un gas si su densidad en C.N. es 2,01g/l?

Problema 160:

La densidad en condiciones normales de un gas es 1,429g/l. ¿Cuál será su densidad a 303K y 735mm Hg?

Problema 161:

El carbonato de sodio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua. Calcula la masa de cloruro de sodio que se produce a partir de 250g del carbonato con exceso de clorhídrico.

Problema 162:

¿Qué masa de dióxido de carbono se obtiene a partir de la combustión de 200g de butano en exceso de oxígeno?

Problema 163:

La descomposición de clorato de potasio produce cloruro de potasio y oxígeno gas. ¿Cuántos gramos de clorato de potasio se han de descomponer para obtener 100g de cloruro de potasio?

Problema 164:

El amoníaco se obtiene a partir de nitrógeno e hidrógeno gas. ¿Cuántos gramos de amoníaco se pueden obtener a partir de 10 gramos de nitrógeno gas?

Problema 165:

El carbonato de sodio reacciona con cloruro de calcio para dar carbonato de calcio y cloruro de sodio. ¿Qué cantidad de carbonato de calcio se obtiene a partir de 150g de cloruro de calcio y exceso de carbonato.

Problema 168:

Se queman 100g de metano en presencia de oxígeno gas. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtienen, en condiciones normales de presión y temperatura?

Problema 169:

El aluminio reacciona con ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio y gas hidrógeno. ¿Cuántos litros de hidrógeno en condiciones normales se obtienen a partir de 50g de aluminio?

Problema 170:

¿Cuántos litros de hidrógeno gas en condiciones normales se hacen reaccionar con oxígeno gas para dar 100g de agua?

Problema 171:

¿Cuántos litros de propano gas en condiciones normales se tienen que combustionar para obtener 500L de CO₂ también en condiciones normales de presión y temperatura?

Problema 172:

¿Cuántos litros de CO₂, en condiciones normales, se obtienen por reacción de 25g de CaCO₃ con ácido clorhídrico? También se obtiene cloruro de calcio y agua.

Problema 175:

¿Qué cantidad de carbono hay que quemar para producir 1000 litros de CO₂ medidos a 320ºC y 775mm de Hg?

Problema 176:

Se añade 0,5g de Na en agua, calcula los litros de hidrógeno gas que se obtienen a 29ºC y 755mm de Hg.

Problema 177:

Se queman en presencia de oxígeno 25g de etanol, C₂H₆O, calcula los litros de CO₂ que se obtienen a 25ºC y 95.000Pa de presión.

Problema 178:

¿Cuántos litros de O₂ gas se obtienen a 24ºC y 740mm de Hg por descomposición de 20g de KClO₃?

Problema 179:

Se queman 100g de S puro en exceso de O₂, calcula los litros de SO₂ que se obtienen a 5atm y 25ºC?

Problema 181:

¿Qué masa de Zn reacciona completamente con 250ml de una disolución 2M de HCl para dar ZnCl₂ y H₂?

Problema 182:

Calcula los litros de H₂ gas que se obtienen a 25ºC y 0,96atm por reacción de Zn con 100ml de una disolución 3M de HCl?

Problema 183:

Calcula la masa de Na₂SO₄ que se obtiene al reaccionar 200ml de disolución de H₂SO₄ de 15% de riqueza y 1100g/l de densidad con exceso de NaOH.

Problema 184:

¿Qué cantidad de disolución 0,5M de ácido sulfúrico hay que hacer reaccionar con Al para obtener 50L de H₂, medidos a 97.000Pa y 25ºC?

Problema 185:

¿Que volumen de ácido clorhídrico de 35% en masa y densidad 1,18g/ml debe reaccionar con exceso de Zn para liberar 15g de hidrógeno?

Problema 186:

¿Que volumen de ácido clorhídrico de 37% en masa y densidad 1,19g/ml debe reaccionar con exceso de Zn para liberar 50L de hidrógeno, medidos en C.N.?

Problema 188:

Calcula los gramos de agua que se obtienen al hacer reaccionar 10g de H₂ con 100g de O₂.

Problema 189:

Calcula los gramos de CO₂ que se obtienen al hacer reaccionar 15g de CH₄ con 50g de O₂.

Problema 190:

Se hacen reaccionar 10g de Zn con 200mL de ácido clorhídrico, HCl, 2M. ¿Calcula el volumen de H₂ que se obtiene en condiciones normales de presión y temperatura?

Problema 191:

Se hacen reaccionar 6g de N₂ con 2g de H₂. ¿Calcula la masa de NH₃ que se obtiene?

Problema 192:

El fósforo reacciona con el bromo para dar PBr₃. Se hacen reaccionar 20g de fósforo con 100g de bromo ¿Que cantidad de PBr₃ se obtendrá?

Problema 193:

Calcula los gramos de bromuro de plata que precipitan al reaccionar 40,0 mL de disolución de ión Br^– 0,50M con 25,0 mL de disolución de ión Ag⁺ 0,75M.

Problema 193B:

Se hacen reaccionar 15g de Zn con 100mL de ácido clorhídrico, HCl, 3M. ¿Calcula el volumen de H₂ que se obtiene en condiciones normales de presión y temperatura?

Problema 194:

A partir de 1,00g de hidrógeno se obtuvieron 2,12g de amoníaco mediante reacción con nitrógeno. Calcula el rendimiento de la reacción.

Problema 195:

28g de monóxido de carbono reaccionan 70,9 g de cloro para dar 80 gramos de COCl₂, dicloruro de carbonilo o fosgeno, según la ecuación: CO + Cl₂ → COCl₂calcula el rendimiento de la reacción.

Problema 196:

A partir de 2 toneladas de caliza calcula cuántos kilogramos de óxido de calcio se pueden obtener si la riqueza de la caliza es del 95% en CaCO₃ y el rendimiento de la reacción es del 75%

Problema 197:

Calcula el grado de pureza de una muestra de sulfuro de hierro(II), sabiendo que al tratar 0,5g de la misma con HCl se desprenden 100mL de sulfuro de hidrógeno, medidos a 27ºC y 1013hPa.

Problema 198:

Se prepara ácido clorhídrico por reacción entre el cloruro de sodio y ácido sulfúrico: NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl. Calcula el peso de disolución de ácido sulfúrico de 90% que se necesitan para obtener un kilogramo de disolución de ácido clorhídrico del 42%

Problema 199:

¿Que cantidad de carbonato de calcio y de disolución de ácido clorhídrico al 20% son necesarios para obtener 100g de CaCl₂·6H₂O? En la reacción también se produce CO₂.