Enunciados cálculos numéricos

Problema 101:

Calcula a composición centesimal do nitrato de sodio, NaNO₃

Problema 102:

Calcula a composición centesimal do sulfato de amonio, (NH₄)₂SO₄

Problema 103:

Calcula a composición centesimal do butano, C₄H₁₀

Problema 104:

Calcula a composición centesimal do etanol, C₂H₆O

Problema 105:

Calcula a fórmula empírica dun composto que ten a composición centesimal seguinte: 38,71% Ca, 20% P e 41,29% O.

Problema 106:

Ao analizar 7,235g dun composto obtivéronse 0,148g de H, 2,362 de S e o resto de osíxeno. Calcula a súa fórmula empírica.

Problema 107:

Unha mostra de 2,24g dun óxido de cobre está formada por 1,99g de cobre e o resto de osíxeno. Calcula a súa fórmula empírica.

Problema 108:

Cal é a fórmula dun composto que contén 40% de C, 6,7% de H e 53,3% de O, se a súa masa molecular é 60?

Problema 109:

Un composto contén 29,46% de Ca, 23,51% de S e 47,03% de O. Cal será a súa fórmula empírica?

Problema 110:

Un composto contén 26,58% de K, 35,4% de Cr e 38,02% de O. Cal é a súa fórmula empírica?

Problema 111:

A descomposición térmica de 10,0g dun composto formado por C, O e Ca xera 4,4g de CO₂ e 5,6g de CaO. Calcula a fórmula do composto.

Problema 112:

Cando se quentan 2,612g dun óxido de cobre en corrente de gas hidróxeno obtéñense 0,592g de auga. Cal é a fórmula do óxido de cobre?

Problema 113:

A combustión de 1g dun hidrocarburo (contén só H e C), dá 1,498g de auga. Cal é a fórmula empírica do hidrocarburo?

Problema 114:

Unha cantidade de vapor de certo composto que pesa 2,4g ocupa 934cm³ a 298K e 740mm Hg. Devandito composto contén o 37,2% de C, o 7,8% de H e o 55,0% de Cl. Cal é a súa fórmula molecular?

Problema 115:

Certo cloruro de mercurio contén un 84,97% de mercurio, e a densidade do vapor que se obtén cando se sublima a 42ºC e 1 atm é 18,28 g/L. Calcula a fórmula molecular.

A glicosa, o ácido láctico, o ácido acético e o formaldehído teñen a mesma composición centesimal: 40%C, 53,3%O e 6,7%H. Calcula a fórmula molecular de cada un sabendo que as súas masas moleculares son: M(glicosa)=180, M(ácido láctico)=90, M(ácido acético)=60, M(formaldehído)=30.

Problema 117:

Un composto volátil contén un 54,50% de C, un 9,10% de H e o resto de O. Sabendo que 0,345g deste composto en estado vapor ocupan 120 mL a 100ºC e 1 atm, determina as súas fórmulas empírica e molecular.

Problema 118:

Cando se queiman 2,81g dun determinado composto que está constituído por C, H e O, con exceso de osíxeno prodúcense 5,75g de CO₂ e 1,76g de H₂O. Determina a fórmula empírica do composto.

Problema 119:

Un composto volátil contén un 52,17% de C, un 13,040% de H e o resto de O. Sabendo que 2,45g deste composto en estado vapor ocupan 1532 mL a 50ºC e 700mm de Hg, determina as súas fórmulas empírica e molecular.

Problema 121:

Calcula a concentración molar dunha disolución de 7,00g de NaCl ata completar con auga un volume de 500ml.

Problema 122:

Que masa de NaCl necesitas para preparar unha disolución 0,5M nun matraz de 250ml?

Problema 123:

Cantos gramos de fosfato de potasio neutro necesítanse para preparar 750ml de disolución 0,2M?

Problema 124:

Prepárase unha disolución a partir de 40g de alcol etílico, CH₃CH₂OH, engadíndolle auga ata alcanzar un volume total de 250mL. Cal é a súa molaridade?

Problema 125:

O perclorato de potasio ten unha solubilidade de 7,5g/l en auga a 0ºC. Cal é a molaridade dunha disolución saturada a 0ºC?

Problema 126:

Calcula a molaridade dunha disolución de vinagre que contén un 5% de ácido acético, CH₃COOH, sendo a súa densidade 1,005g/cm³.

Problema 127:

O ácido nítrico comercial é unha disolución acuosa ao 70% e de 1,42g/cm³ de densidade. Calcula a súa molaridade.

Problema 128:

Calcula o volume de HCl 12M necesario para preparar 1litro de HCl 3M.

Problema 129:

Calcula o volume de ácido clorhídrico concentrado do 36,5% e 1,19g/cm³ de densidade, necesario para preparar 100ml de disolución 1M.

Problema 130:

Dada unha disolución de ácido sulfúrico ao 15% e 1,1g/ml de densidade, calcula a súa molaridade, molalidade e fracción molar de soluto.

Problema 131:

Disólvense 100g de ácido sulfúrico, H₂SO₄, en 400g de auga, resultando unha disolución de densidade 1,120g/ml. Calcula a molaridade e a molalidade da disolución, e as fraccións molares dos compoñentes.

Problema 132:

Determina a molalidade e a fracción molar dunha disolución acuosa de sacarosa, C₁₂H₂₂O₁₁, se a súa concentración é do 27,4% en masa.

Problema 133:

Calcula a molaridade, a molalidade e a fracción molar de soluto dunha disolución de ácido nítrico, HNO₃, ao 33,50% en masa e densidade 1,200g/mL.

Problema 134:

Disponse dunha disolución de sulfato de niquel(II), NiSO₄, ao 6%. Calcula a molaridade desta disolución sabendo que a súa densidade a 25ºC é 1,06 g/mL.

Problema 135:

O ácido sulfúrico comercial ten unha densidade de 1,84 g/mL e unha concentración de 18,1M. Calcula a súa riqueza en tanto por cento.

Problema 136:

Calcula a cantidade de yoduro de potasio, KI, necesario para formar 350mL de disolución 2M.

Problema 137:

Mestúrase 1L de HNO₃ do 62,70% e densidade 1380kg/m³ con 1L do mesmo ácido do 22,38% e densidade 1130kg/m³. Se a disolución resultante ten unha densidade igual a 1276 kg/m³, calcula a) a concentración da disolución resultante en tanto por cento; b) o volume da disolución final.

Problema 138:

Indica como preparar 400g de disolución de cloruro de sodio, NaCl, ao 20% en masa a partir dunha disolución ao 32%

Problema 139:

Mestúranse 50 mL de disolución 3,2M de cloruro de sodio, NaCl, con 80 mL de disolución da mesma sae 1,8M. Calcula a molaridade da disolución resultante.

Problema 140:

Calcula a concentración da disolución que resulta de diluír 25 mL dunha disolución 0,86M de nitrato de potasio, KNO₃, ata 500 mL.

Problema 141:

Calcula o volume de auga necesaria para diluír 350 mL dunha disolución 0,125 M de ácido clorhídrico, HCl, ata 0,080 M.

Problema 142:

Determina a masa de cloruro de sodio, NaCl, que conteñen 0,4 mL dunha disolución 1,8 M.

Problema 143:

Calcula o volume de ácido nítrico concentrado do 69% e 1,41g/ml de densidade, necesario para preparar 250ml de disolución 1M.

Problema 144:

Calcula o volume de ácido sulfúrico concentrado do 96% e 1,84g/ml de densidade, necesario para preparar 250ml de disolución 0,5M.

Problema 145:

Calcula o volume de ácido clorhídrico concentrado do 37% e 1,19g/cm³ de densidade, necesario para preparar 250ml de disolución 1M.

Problema 146:

Calcula o volume de ácido clorhídrico concentrado do 36,5% e 1,19g/mL de densidade, necesario para preparar 300ml de disolución 2,5M.

Problema 150:

A presión de vapor da auga a 40ºC é 55,3mm. Calcula a presión de 3 moles de nitróxeno, N₂, saturados de auga, a 40ºC nun recipiente de 100L.

Problema 151:

A través de auga a 25ºC fanse burbullar 500L de aire seco a 25ºC e 760mm de presión. Calcula o volume de gas recollido se a súa presión final, unha vez saturado de auga, é de 750mm. A presión do vapor de auga a 25ºC é 23,8mm.

Problema 152:

Introdúcense 158,6g dunha mestura de osíxeno O₂, e ozono, O₃, nun recipiente de 25L, de forma que a 25ºC exerce unha presión de 3,7atm. Calcula o número de moles de cada substancia.

Problema 153:

Calcula as presións parciais e a presión total dunha mestura de gases formada por 9g de helio, He, 12g de dióxido de carbono, CO₂, e 20 g de nitróxeno, N₂, confinada nun recipiente de 25L a 40º

Problema 154:

Recóllense 275mL de O₂ gas a 23ºC, saturado de vapor de auga. Se a presión é 768mm Hg e a presión de vapor de auga a 23ºC é de 21mm Hg. a) Cal é a presión parcial de O₂ na mestura? b) Cantos gramos de O₂ contén a mestura?

Problema 155:

Nun recipiente de 10 L mestúranse 6,011g de nitróxeno con 8,645g de osíxeno e, despois de pechalo, quéntase a 300ºC. Calcula a presión total da mestura, supoñendo que non hai reacción.

Problema 156:

Un recipiente pechado de 2L, a 300K de temperatura, contén 0,30g de metano e 1,20g de osíxeno. Calcula a presión parcial de cada gas.

Problema 157:

Cal é a densidade (en g/l), en C.N. do gas butano, C₄H₁₀?

Problema 158:

Cal é a densidade do osíxeno a 25ºC e 1 atm?

Problema 159:

Cal é a masa molecular dun gas se a súa densidade en C.N. é 2,01g/l?

Problema 160:

A densidade en condicións normais dun gas é 1,429g/l. Cal será a súa densidade a 303K e 735mm Hg?

Problema 161:

O carbonato de sodio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de sodio, dióxido de carbono e auga. Calcula a masa de cloruro de sodio que se produce a partir de 250g do carbonato con exceso de clorhídrico.

Problema 162:

Que masa de dióxido de carbono se obtén a partir da combustión de 200g de butano en exceso de osíxeno?

Problema 163:

A descomposición de clorato de potasio produce cloruro de potasio e osíxeno gas. Cantos gramos de clorato de potasio hanse de descompoñer para obter 100g de cloruro de potasio?

Problema 164:

O amoníaco obtense a partir de nitróxeno e hidróxeno gas. Cantos gramos de amoníaco pódense obter a partir de 10 gramos de nitróxeno gas?

Problema 165:

O carbonato de sodio reacciona con cloruro de calcio para dar carbonato de calcio e cloruro de sodio. Que cantidade de carbonato de calcio se obtén a partir de 150g de cloruro de calcio e exceso de carbonato.

Problema 168:

Quéimanse 100g de metano en presenza de osíxeno gas. Cantos litros de dióxido de carbono se obteñen, en condicións normais de presión e temperatura?

Problema 169:

O aluminio reacciona con ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e gas hidróxeno. Cantos litros de hidróxeno en condicións normais se obteñen a partir de 50g de aluminio?

Problema 170:

Cantos litros de hidróxeno gas en condicións normais se fan reaccionar con osíxeno gas para dar 100g de auga?

Problema 171:

Cantos litros de propano gas en condicións normais se teñen que combustionar para obter 500L de CO₂ tamén en condicións normais de presión e temperatura?

Problema 172:

Cantos litros de CO₂, en condicións normais, se obteñen por reacción de 25g de CaCO₃ con ácido clorhídrico? Tamén se obtén cloruro de calcio e auga.

Problema 175:

Que cantidade de carbono hai que queimar para producir 1000 litros de CO₂ medidos a 320ºC e 775mm de Hg?

Problema 176:

Engádese 0,5g de Na en auga, calcula os litros de hidróxeno gas que se obteñen a 29ºC e 755mm de Hg.

Problema 177:

Quéimanse en presenza de osíxeno 25g de etanol, C₂H₆O, calcula os litros de CO₂ que se obteñen a 25ºC e 95.000Pa de presión.

Problema 178:

Cantos litros de O₂ gas se obteñen a 24ºC e 740mm de Hg por descomposición de 20g de KClO₃?

Problema 179:

Quéimanse 100g de S puro en exceso de O₂, calcula os litros de SO₂ que se obteñen a 5atm e 25ºC?

Problema 181:

Que masa de Zn reacciona completamente con 250ml dunha disolución 2M de HCl para dar ZnCl₂ e H₂?

Problema 182:

Calcula os litros de H₂ gas que se obteñen a 25ºC e 0,96atm por reacción de Zn con 100ml dunha disolución 3M de HCl?

Problema 183:

Calcula a masa de Na₂SO₄ que se obtén ao reaccionar 200ml de disolución de H₂SO₄ de 15% de riqueza e 1100g/l de densidade con exceso de NaOH.

Problema 184:

Que cantidade de disolución 0,5M de ácido sulfúrico hai que facer reaccionar con Al para obter 50L de H₂, medidos a 97.000Pa e 25ºC?

Problema 185:

Que volume de ácido clorhídrico de 35% en masa e densidade 1,18g/ml debe reaccionar con exceso de Zn para liberar 15g de hidróxeno?

Problema 186:

Que volume de ácido clorhídrico de 37% en masa e densidade 1,19g/ml debe reaccionar con exceso de Zn para liberar 50L de hidróxeno, medidos en C.N.?

Problema 188:

Calcula os gramos de auga que se obteñen ao facer reaccionar 10g de H₂ con 100g de O₂.

Problema 189:

Calcula os gramos de CO₂ que se obteñen ao facer reaccionar 15g de CH₄ con 50g de O₂.

Problema 190:

Fanse reaccionar 10g de Zn con 200mL de ácido clorhídrico, HCl, 2M. Calcula o volume de H₂ que se obtén en condicións normais de presión e temperatura?

Problema 191:

Fanse reaccionar 6g de N₂ con 2g de H₂. Calcula a masa de NH3 que se obtén?

Problema 192:

O fósforo reacciona co bromo para dar PBr₃. Fanse reaccionar 20g de fósforo con 100g de bromo. Que cantidade de PBr₃ se obtén?

Problema 193:

Calcula os gramos de bromuro de prata que precipitan ao reaccionar 40,0 mL de disolución de ión Br^– 0,50M con 25,0 mL de disolución de ión Ag⁺ 0,75M.

Problema 193B:

Fanse reaccionar 15g de Zn con 100mL de ácido clorhídrico, HCl, 3M. Calcula o volume de H₂ que se obtén en condicións normais de presión e temperatura?

Problema 194:

A partir de 1,00g de hidróxeno obtivéronse 2,12g de amoníaco mediante reacción con nitróxeno. Calcula o rendemento da reacción.

Problema 195:

28g de monóxido de carbono reaccionan 70,9 g de cloro para dar 80 gramos de COCl₂, dicloruro de carbonilo ou fósxeno, segundo a ecuación: CO + Cl₂ → COCl₂ calcula o rendemento da reacción.

Problema 196:

A partir de 2 toneladas de calcaria calcula cantos quilogramos de óxido de calcio pódense obter se a riqueza da calcaria é do 95% en CaCO₃ e o rendemento da reacción é do 75%

Problema 197:

Calcula o grao de pureza dunha mostra de sulfuro de ferro(II), sabendo que ao tratar 0,5g da mesma con HCl despréndense 100mL de sulfuro de hidróxeno, medidos a 27ºC e 1013hPa.

Problema 198:

Prepárase ácido clorhídrico por reacción entre o cloruro de sodio e ácido sulfúrico: NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl. Calcula o peso de disolución de ácido sulfúrico de 90% que se necesitan para obter un quilogramo de disolución de ácido clorhídrico do 42%

Problema 199:

Que cantidade de carbonato de calcio e de disolución de ácido clorhídrico ao 20% son necesarios para obter 100g de CaCl₂·6H₂O? Na reacción tamén prodúcese CO₂.