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REACCIONES ÁCIDO-BASE
Problema 701:
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Indica, según el concepto de Brönsted-Lowry, cuáles de las siguientes especies son ácidas, bases o anfóteras, explicando la razón de la elección:
a) S2− b) H2PO4− c) H2CO3
(PAU-Set-2002) |
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Problema 702:
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Completa los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted-Lowry, caracterizando los correspondientes pares ácido-base conjugado:
(a) ........+ H2O ↔ CO32− + H3O+
(b) NH4+ + OH− ↔ H2O +.........
(c) ........+ H2O ↔ H3O+ + SO42−
(PAU-Set-2001) |
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Problema 703:
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Indica razonadamente, según la teoría de Brönsted, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a) Un ácido y su base conjugada reaccionan entre sí dando una disolución neutra.
b) Un ácido y su base conjugada difieren en un protón. Pon un ejemplo.
c) La base conjugada de un ácido fuerte es una base fuerte. Pon un ejemplo.
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Problema 704:
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Indica cuáles son las bases conjugadas de los ácidos HCl, H2O, NH4+,
CH3COOH, y cuáles son los ácidos conjugados de las bases H2O,
NH3, CO32−, OH−.
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Problema 705:
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Completa las siguientes reacciones ácido-base e identifica los pares conjugados ácido-base.
a) HCl(aq) + OH−(aq) →
b) CO32−(aq)+ H2O(l) ↔
c) HNO3(aq)+ H2O(l) →
d) NH3(aq)+ H2O(l) ↔
(PAU-Set-2013) |
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Problema 706:
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a) Escribe las reacciones de disociación en agua, según el modelo de Brönsted-Lowry, de las siguientes especies químicas:
CH3COOH, NH3, NH4+, CN−
b) Indica los pares ácido base conjugados.
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Problema 707:
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Indica según la teoría de Brönsted-Lowry, cuál o cuáles de las siguientes especies pueden actuar sólo como ácido, sólo como base o como ácido y base. Escribe las correspondientes reacciones ácido-base:
a) CO3− b) HPO42 c)
H3O+ d) NH4+
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Problema 708:
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Completa las siguientes reacciones e identifica los pares conjugados
ácido-base.
c) HNO3(aq)+ H2O(l) →
d) NH3(aq)+ H2O(l) ↔
(ABAU-Jun-2018) |
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Problema 709:
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Justifica si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: En el equilibrio:
HSO4−(ac) + H2O(l)
↔ SO42−(ac) + H3O+(ac)
la especie HSO4− actúa como una base y la
molécula de agua como un ácido de Brönsted-Lowry.
(ABAU-Set-2020) |
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Problema 710:
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De las siguientes sustancias: PO43−, HNO2
y HCO3−, una es ácida, otra básica y otra
anfótera según la teoría de Brönsted-Lowry. Razone cuál es cada una
escribiendo los equilibrios que así lo demuestren.
(ABAU-Jun-2021) |
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EQUILIBRIOS
ÁCIDO- BASE
Problema 711:
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Calcula el grado de disociación y las especies presentes en el equilibrio en
una disolución de ácido acético, HAc, 0,10M. Dato Ka= 1,8·10−5.
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Problema 712:
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Calcula el grado de ionización y las especies presentes en el equilibrio en
una disolución de amoníaco, NH3, 0,20M. Dato Kb= 1,79·10−5.
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Problema 713:
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Calcula el grado de disociación y las especies presentes en el equilibrio en
una disolución de ácido nitroso, HNO2, 0,30M. Dato Ka=
4,6·10−4.
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Problema 714:
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Calcula el grado de ionización y las especies presentes en el equilibrio en
una disolución de metilamina, CH3NH2, 0,25M. Dato Kb=
3,7·10−4.
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Problema 715:
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Calcula el grado de disociación y las especies presentes en el equilibrio en
una disolución de ácido sulfhídrico, H2S, 0,15M. Dato Ka=
9,1·10−8.
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Problema 716:
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Calcula el grado de ionización y las especies presentes en el equilibrio en
una disolución de piridina, C5H5N, 0,10M. Dato Kb=
1,8·10−9.
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Problema 717:
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Una disolución 0,1M de un ácido monoprótico está disociada en un 1,3%. ¿Cuál es el valor de
Ka de ese ácido?
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Problema 718:
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Una disolución de CH3COOH 0,2M está ionizada al 0,95%. Calcula:
a) Las concentraciones de CH3COOH y H3O+ en el equilibrio.
b) La constante de ionización del ácido.
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Problema 719:
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Calcula la concentración de ácido acético, HAc, que está disociado un 2%.
Dato Ka= 1,8·10−5.
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Problema 720:
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Calcula la concentración de amoníaco, NH3, que está disociado un
3%. Dato Kb= 1,79·10−5.
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Problema 721:
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Calcula la concentración de ácido metanoico, HCOOH, que está disociado un
1%. Dato Ka= 1,77·10−4.
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Problema 722:
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Calcula la concentración de trimetilamina, (CH3)3N, que
está ionizada un 0,50%. Dato Kb= 6,4·10−5.
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Problema 723:
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Calcula el grado de disociación de una disolución de ácido acético de concentración
Co. ¿Varía el grado de disociación del ácido con la concentración inicial?. ¿Cuál será el grado de disociación si
Co vale 1M, 10−2M y 10−4M? Ka= 1,8·10−5.
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Calcula la constante de basicidad del ión Ac−, del ión OH− y del ión
HCO3−. Utiliza lo datos de las Tablas
de Química
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Problema 725:
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Para una disolución acuosa de un ácido HA de Ka = 1·10−5, justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La constante de acidez de HA es menor que la constante de basicidad de su base conjugada.
b) Si se diluye la disolución del ácido, su grado de disociación permanece constante.
(PAU-Set-2012) |
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CÁLCULO DEL
pH
Problema 731:
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Calcula la [H3O+], [OH−], pH y pOH de: a) Una disolución 0,2M de
HClO4. b) Una disolución 0,035M de NaOH.
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Problema 732:
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¿Cuál es el pH de una disolución que contiene 0,075g de NaOH por cada litro?
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Problema 733:
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Calcula la [H3O+] y el pH de: a) Una disolución que contiene 2g de
Ba(OH)2 en 100ml de agua. b) Una disolución obtenida al mezclar 100ml de HCl 0,3M y 200ml de
HNO3 0,5M.
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Problema 734:
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Calcula el pH de una disolución 0,5M de un ácido débil HA con Ka= 3,5·10−6.
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Problema 735:
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Calcula el pH de una disolución 0,01M de amoníaco. Kb = 1,8·10−5
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Problema 736:
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La piridina es una base orgánica que reacciona con el agua según la reacción:
C5H5N(aq) + H2O ↔ C5H5NH+(aq) +
OH−(aq).
¿Cuál es la concentración del ión C5H5NH+ en una disolución 0,1M de piridina?. ¿Cuál es el pH de la disolución?
Kb = 1,8·10−9
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Problema 737:
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¿Cuáles son las concentraciones en el equilibrio y el pH de una disolución preparada disolviendo 0,16 moles de cianuro de sodio, NaCN, en agua hasta formar 500ml de disolución?
Ka(HCN) = 4,93·10−10
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Problema 738:
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Razona si las siguientes afirmaciones referidas a una disolución 0,1M de un ácido debil HA son correctas:
a) Las concentraciones en el equilibrio de las especies A− y H3O+ son iguales.
b) El pH de la disolución es 1.
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Problema 739:
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La anilina (C6H5NH2) es una base débil con Kb = 4,1·10−10. Calcula:
a) El pH de una disolución acuosa 0,10M de anilina
b) El valor de la constante de acidez del ácido conjugado de la anilina.
(PAU-Jun-2015) |
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Problema 740:
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A 25ºC el grado de ionización de una disolución acuosa de ácido etanoico 0,101M vale α=0,0099. Calcula el pH de la misma y la constante de ionización del ácido etanoico a esa temperatura.
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Problema 741:
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Dada una disolución de amoníaco en agua de concentración 6,50·10−2M.
a) Calcula el pH de la disolución.
b) Calcula el grado de disociación del amoníaco en la disolución. Kb = 1,78·10−5
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Problema 742:
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Se disuelven 20 litros de NH3(g), medidos a 10ºC y 2 atm (202,6 kPa) de presión, en una cantidad de agua suficiente para alcanzar 4,5 litros de disolución. Calcula:
a) El grado de disociación del amoníaco en la disolución.
b) El pH de dicha disolución.
Dato: Kb(NH3)= 1,78.10−5
(PAU-Jun-2010) |
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Problema 743:
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Si se disuelven 0,650 g de un ácido orgánico monoprótico de carácter débil de fórmula
HC9H7O4 (ácido acetilsalicílico) en un vaso con agua hasta completar 250 mL de disolución, indica:
a) El pH de esta disolución.
b) El grado de disociación del ácido. Dato: Ka = 3,27·10−4
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Problema 744:
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Para una disolución acuosa 0,20M de ácido láctico (ácido 2-hidroxipropanoico), calcula:
a) El grado de disociación del ácido en la disolución y el pH de la misma.
b) ¿Qué concentración debe tener una disolución de ácido benzoico (C6H5COOH) para dar un pH igual al de una disolución de ácido láctico 0,20M?
Datos: Ka(CH3CH(OH)COOH) = 3,20·10−4 y Ka(C6H5COOH) = 6,42·10−5
(ABAU-Jun-2017) |
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Problema 745:
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Al disolver 0,23 g de HCOOH en 50 mL de agua se obtiene una disolución de pH
igual a 2,3.
Calcula:
a) La constante de acidez (Ka) del ácido.
b) El grado de ionización del mismo. (ABAU-Set-2017) |
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Problema 746:
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Una disolución acuosa de ácido fluorhídrico 2,5·10−3M está disociada un 40%. Calcula:
a) La constante de acidez.
b) El pH y la concentración de iones hidroxilo [OH−] de la disolución.
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Problema 747:
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El producto de solubilidad del Mn(OH)2, medido a 25ºC, vale 4·10−14. Calcula: (a) La solubilidad en agua, expresada en g/L. (b) El pH de la disolución saturada.
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Problema 748:
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Se dispone de una disolución que contiene una concentración de Cd2+ de 1,1 mg/L. Se quiere eliminar parte del
Cd2+ precipitándolo con un hidróxido, en forma de Cd(OH)2. Calcula:
a) El pH necesario para iniciar la precipitación.
b) La concentración de Cd2+, en mg/L, cuando el pH es igual a 12. Dato:
Ks Cd(OH)2= 1,2·10−14
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Problema 749:
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¿Cuál es el pH de una disolución saturada de hidróxido de zinc si su Ks a 25ºC es de 1,2·10−17?
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Problema 750:
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Calcula el volumen de agua que hay que añadir a 100ml de una disolución 0,25M de HCl para obtener una disolución
de pH 1,5.
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Problema 751:
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a) ¿Qué concentración debe tener una disolución de amoníaco para que su pH sea 10,35?
b) ¿Cuál será el grado de disociación de esta disolución? Kb = 1,79·10−5
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Problema 752:
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Una disolución acuosa contiene 5,0·10–3 moles de ácido cloroetanoico
(ClCH2-COOH) por cada 100 mL de disolución. Si el porcentaje de
ionización es del 15%, calcula:
a) La concentración de todas las especies presentes en la disolución.
b) El pH de la disolución y el valor de la constante Ka del
ácido. (ABAU-Set-2018) |
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Problema 753:
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Razona si la siguiente afirmación es correcta: a igual molaridad, cuanto más
débil es un ácido, menor es el pH de su disolución acuosa. (ABAU-Set-2018) |
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Problema 754:
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Una disolución 0,064 M de un ácido monoprótico (HA) tiene un pH de 3,86.
Calcula:
a) La concentración de todas las especies presentes en la disolución y el
grado de ionización del ácido.
b) El valor de la constante Ka del ácido y de la constante Kb de su base
conjugada. (ABAU-Jun-2019) |
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Problema 755:
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Un volumen de 1,12 L de HCN gas, medidos a 0ºC y 1 atm, se disuelve en agua
obteniéndose 2 L de disolución. Calcule:
a) La concentración de todas las especies presentes en la disolución.
b) El valor del pH de la disolución y el grado de ionización del ácido.
Dato: Ka(HCN) = 5,8·10−10 (ABAU-Jul-2019) |
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Problema 756:
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Sabiendo que Kb(NH3)=1,78·10−5, calcula:
a) La concentración que debe tener una disolución de amoníaco para que su pH
sea 10,6.
b) El grado de disociación del amoníaco en la disolución. (ABAU-Jul-2020) |
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Problema 757:
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Una disolución acuosa 0,03 M de un ácido monoprótico (HA) tiene un pH de 3,98.
Calcula:
a) La concentración molar de A‒ en la disolución y el grado de
disociación del ácido.
b) El valor de la constante del ácido (Ka) y el valor de la constante de su
base conjugada (Kb). (ABAU-Jul-2021) |
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Problema 758:
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Se disuelven 46 g de ácido metanoico, HCOOH, en 10 L de agua, obteniendo una
disolución de pH igual a 2,52.
a) Calcula el grado de disociación del ácido.
b) Determina la constante Ka del ácido y la constante Kb de su base
conjugada (ABAU-Jun-2022) |
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Problema 759:
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Una disolución 0,03 M de amoníaco está disociada en un 2,42 %. Calcule:
1. El valor de la constante Kb del amoníaco.
2. El pH de la disolución y el valor de la constante Ka del ácido
conjugado.
(Kw= 1,0·10−14)
(ABAU-Jun-2023) |
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Problema 760:
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Dadas dos disoluciones, una de ácido nítrico y otra de HNO2 [Ka(HNO2)
= 7,2·10−4], razone cuál de ellas tendrá un pH menor si ambas
tienen la misma concentración inicial. (ABAU-Jul-2023) |
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HIDRÓLISIS
Problema 761:
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Ordena de mayor a menor acidez las siguientes disoluciones acuosas de la misma concentración: acetato de sodio; ácido nítrico
y cloruro de potasio. Formula las ecuaciones iónicas que justifican la respuesta.
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Problema 762:
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Ordena de mayor a menor acidez las siguientes disoluciones acuosas de la misma concentración: hidróxido de sodio; cloruro de sodio y cloruro de amonio. Formula las ecuaciones iónicas que justifican la respuesta.
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Problema 763:
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Ordena de mayor a menor acidez las siguientes disoluciones acuosas de la misma concentración: bromuro de potasio, nitrato de amonio, acetato de sodio, hidróxido de potasio y ácido nítrico. Formula las ecuaciones iónicas que justifican la respuesta.
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Problema 764:
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Ordena de mayor a menor acidez las siguientes disoluciones acuosas de la misma concentración: yoduro de potasio, amoníaco, ácido clorhídrico, ácido hipocloroso, hidróxido de sodio. Formula las ecuaciones iónicas que justifican la respuesta.
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Problema 765:
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a) Al disolver una sal en agua ¿es posible que esta disolución tenga pH básico?. b) Pon un ejemplo de una sal en la que la disolución acuosa presente un pH ácido y un ejemplo de una sal en la que la disolución acuosa sea neutra. Razona las respuestas.
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Problema 766:
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Si queremos impedir la hidrólisis que sufre el NH4Cl en disolución acuosa indica, razonadamente, cuál de los siguientes métodos será el más eficaz:
(a) añadir NaCl a la disolución.
(b) añadir NH3 a la disolución.
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Problema 767:
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a) Establecer si una disolución acuosa de NH4NO3 será ácida, básica o neutra.
b) La metilamina en disolución acuosa se comporta como una base débil, de forma similar al amoníaco, escribe la reacción e indica los pares ácido/base conjugados.
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Problema 768:
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¿Cuál es el pH de una disolución de NH4Cl, preparada con 2,68g hasta completar un volumen de 250ml?
Kb(NH3) = 1,79·10−5
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Problema 769:
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¿Cuál es el pH de una disolución de CH3COONa, preparada con 5,00g hasta completar un volumen de
500ml? Ka(CH3COOH) = 1,8·10−5
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Problema 770:
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a) Justifica el carácter ácido, básico o neutro de una disolución acuosa de KCN.
(ABAU-Set-2017)
b) Para las sales NaCl y NH4NO3:
b.1) Escriba las ecuaciones químicas de su disociación en agua.
b.2) Razona si las disoluciones obtenidas serán ácidas, básicas o neutras.
(ABAU-Jul-2019)
c) Justifica si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: Una disolución
acuosa de NH4Cl tiene carácter ácido. (ABAU-Jul-2020) |
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Problema 770B:
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Razona mediante las reacciones correspondientes el pH que tendrán las
disoluciones acuosas de las siguientes especies químicas: NaNO3 y
NH4NO3. (ABAU-Jul-2022) |
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DISOLUCIONES
REGULADORAS
Problema 771:
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Indica razonadamente que pares de las sustancias siguientes forman o no una disolución reguladora: a) ácido clorhídrico/cloruro de sodio, b) ácido cianhídrico/cianuro de potasio, c) ácido nítrico/nitrato de amonio, d) hidróxido de amonio/cloruro de amonio.
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Problema 772:
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¿Cuál es el pH de una disolución 0,5M en acetato de sodio y 0,5M en ácido acético?
Ka(HAc) = 1,8·10−5
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Problema 773:
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¿Cuál es el pH de una disolución 0,50M en amoníaco y 0,25M en cloruro de amonio?
Kb(NH3) = 1,79·10−5
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Problema 774:
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¿Cuál es el pH de una disolución 0,5M en fluoruro de sodio y 0,3M en ácido fluorhídrico?
Ka(HF) = 3,53·10−4
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Problema 775:
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¿Cuál es el pH de una disolución que es 0,25M en NH3(aq) y 0,75M en
NH4NO3?; Kb(NH3)=1,79·10−5.
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Problema 776:
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Una disolución es 0,30M en NH3 y 0,30M en NH4Cl. (a)¿Cuál es su pH? ¿Qué cambio de pH se produce al añadir a 1L de esta disolución 0,050 moles (b) de HCl y (c) de NaOH? (Ignórense los cambios de volumen). (d)¿Cuál sería el pH de añadir estas cantidades a 1L de agua destilada?
Kb(NH3) = 1,8·10−5
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Problema 777:
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Una disolución es 0,30M en ácido acético y 0,50M en acetato de sodio. (a)¿Cuál es su pH? ¿Qué cambio de pH se produce al añadir a un litro de esta disolución 0,10 moles (b) de HCl y (c) de NaOH? (Ignórense los cambios de volumen). (d)¿Cuál sería el pH de añadir estas cantidades a un litro de agua
destilada?Ka(HAc)=1,8·10−5.
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NEUTRALIZACIÓN.
VALORACIÓN
Problema 781:
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50ml de una disolución que contiene 0,19g de hidróxido de calcio se mezcla con un volumen igual de una disolución que contiene 0,93g de ácido bromhídrico. Suponiendo que el volumen final de la mezcla es de 100ml, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?
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Problema 782:
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¿Cuál es el número de moles de hidróxido de calcio que se precisan para neutralizar 0,1 moles de
H3PO4?
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Problema 783:
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Calcula el volumen de una disolución 0,1M de NaOH que se requiere para neutralizar 27,5ml de una disolución 0,25M de HCl
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Problema 784:
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Calcula el volumen de una disolución 0,7M de KOH que se requiere para neutralizar 50,0ml de una disolución 0,45M de
HNO3.
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Problema 785:
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PRÁCTICA: a) ¿Qué volumen de disolución de NaOH 0,1 M se necesita para neutralizar 10 mL de disolución de HCl 0,2 M? Justifica cuál será el pH en el punto de
equivalencia.
b) Describe el procedimiento experimental y nombra el material necesario para llevar a cabo la valoración.
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Problema 786:
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PRÁCTICA: a) ¿Cuántos mL de una disolución de NaOH 0,610 M se necesitan para neutralizar 20,0 mL de una disolución de
H2SO4 0,245 M?. Indica la reacción que tiene lugar y justifica el pH en el punto de equivalencia.
b) Nombra el material necesario y describe el procedimiento experimental para llevar a cabo la valoración.
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Problema 787:
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PRÁCTICA: En la valoración de 20,0 mL de una disolución de ácido clorhídrico se gastan 18,1 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,125 M.
a) Calcula la molaridad de la disolución de ácido indicando la reacción que tiene lugar.
b) Indica el material y reactivos necesarios, así como el procedimiento para llevar a cabo la valoración.
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Problema 788:
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PRÁCTICA: En el laboratorio se realiza la valoración de 50,0 mL de una disolución de NaOH y se gastaron 20,0 mL de HCl 0,10 M
a) Dibuja el montaje experimental indicando en el mismo las sustancias y el nombre del material empleado.
b) Escribe la reacción química que tiene lugar y calcula la molaridad de la base.
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Problema 789:
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PRÁCTICA: En la valoración de 25,0 mL de una disolución de ácido clorhídrico se gastan 22,1 mL de una disolución de hidróxido de potasio 0,100 M.
a) Indica la reacción que tiene lugar y calcula la molaridad de la disolución del ácido.
b) Detalla el material y los reactivos necesarios, así como el procedimiento para llevar a cabo la valoración en el laboratorio.
(PAU-Jun-2017) |
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Problema 790:
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PRÁCTICA:
En la valoración de 50,0 mL de una disolución de ácido nítrico se gastan 19,5 mL de una disolución de hidróxido de potasio 0,250 M.
a) Indica la reacción que tiene lugar y calcula la molaridad de la disolución del ácido.
b) Detalla el material y los reactivos necesarios, así como el procedimiento para llevar a cabo la valoración en el laboratorio.
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Problema 791:
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Calcula:
1.1. El pH de una disolución de hidróxido de sodio 0,010 M.
1.2. El pH de una disolución de ácido clorhídrico 0,020 M.
2. Calcula el pH de la disolución obtenida al mezclar 100 mL de la
disolución de hidróxido de sodio 0,010 M con 25 mL de la disolución de ácido
clorhídrico 0,020 M. (ABAU-Jun-2018) |
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Problema 792:
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PRÁCTICA: En la valoración de 20,0 mL de una disolución de ácido
sulfúrico se gastan 30,0 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,50 M.
a) Escribe la reacción que tiene lugar y calcula la molaridad del ácido.
b) Describe el procedimiento experimental y nombra el material necesario
para realizar la valoración. (ABAU-Jun-2018) |
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Problema 793:
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PRÁCTICA: 15,0 mL de una disolución de ácido clorhídrico de
concentración desconocida se neutralizan con 20,0 mL de una disolución de
hidróxido de potasio 0,10 M:
a) Escribe la reacción que tiene lugar y calcula la concentración molar de
la disolución del ácido.
b) Describe los pasos a seguir en el laboratorio para realizar la valoración
anterior, nombrando el material y el indicador empleados. (ABAU-Jul-2019) |
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Problema 794:
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PRÁCTICA: 2,0 mL de un ácido nítrico del 58 % de riqueza en masa y
densidad 1,36 g·mL−1 se diluyen con agua hasta completar 250 mL
de disolución.
a) Calcule el volumen de disolución de hidróxido de sodio 0,10 M necesario
para neutralizar 10 mL de la disolución preparada de ácido nítrico,
escribiendo la reacción que tiene lugar.
b) Describa el procedimiento experimental y nombre el material necesario
para realizar la valoración. (ABAU-Set-2020) |
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Problema 795:
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PRÁCTICA: Se preparan 100 mL de una disolución de HCl disolviendo, en
agua, 10 mL de un HCl comercial de densidad 1,19 g·mL-1 y riqueza
36% en peso. 20 mL de la disolución de ácido preparada se valoran con una
disolución de NaOH 0,8 M.
1. Calcule la concentración molar de la disolución de ácido valorada,
escriba la reacción que tiene lugar en la valoración y calcule el volumen
gastado de la disolución de NaOH.
2. Indique el procedimiento a seguir en el laboratorio para la valoración
del ácido, indicando el material y reactivos. (ABAU-Jun-2021) |
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Problema 796:
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PRÁCTICA: Al valorar 20,0 mL de una disolución de Ca(OH)2 se
gastan 18,1 mL de una disolución de HCl 0,250 M.
a) Escribe la reacción que tiene lugar y calcule la concentración molar de
la disolución de la base.
b) Indica el material y reactivos necesarios, dibuja el montaje y explica el
procedimiento realizado. (ABAU-Jul-2021) |
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Problema 797:
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PRÁCTICA: Se toman 30,0 mL de una disolución 6,0 M de HCl y se diluyen
con agua hasta un volumen final de 250 mL. 25,0 mL de esta disolución
diluida necesitaron 20,0 mL de una disolución de hidróxido de calcio para su
neutralización.
a) Escribe la reacción que tiene lugar y calcula la molaridad de la
disolución de la base.
b) Nombra y dibuja el material necesario e indica el procedimiento empleado
para la valoración. (ABAU-Jun-2022) |
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Problema 798:
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PRÁCTICA: Se emplea una disolución de ácido nítrico de riqueza 2% en
masa y densidad 1,009 g·mL-1 para neutralizar 50 mL de una
disolución 0,25 M de hidróxido de bario.
a) Escribe la reacción química que tiene lugar y calcula el volumen de la
disolución de ácido nítrico gastado.
b) Describe el procedimiento experimental y nombra el material necesario
para realizar la valoración. (ABAU-Jul-2022) |
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Problema 799:
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PRÁCTICA: Para neutralizar 150 mL de una disolución de ácido nítrico
0,010 M se gastaron 15 mL de una disolución de hidróxido de calcio de
concentración desconocida.
1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la
disolución del hidróxido de calcio.
2. Indique el material que emplearía y explique el procedimiento
experimental para realizar la valoración. (ABAU-Jun-2023) |
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