Enunciados equilibrio

Problema 601:

Mestúranse 0,84 moles de PCl₅ e 0,18 moles de PCl₃ nun recipiente dun litro. Unha vez alcanzado o equilibrio atópase que existen 0,72 moles de PCl₅ Cal é o valor de K_c para a reacción PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g) a esa temperatura?

Problema 602:

Na reacción 2 NO_2(g) ↔ 2 NO_(g) + O_2(g) obsérvase que unha determinada mestura en equilibrio ten a seguinte composición: 0,96 moles de NO₂, 0,04 moles de NO e 0,02 moles de O₂, a 700K e 0,2 atmosferas. Calcula a constante de equilibrio K_p para esa reacción a 700K.

Problema 603:

O valor de K_c para o equilibrio PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g) é 0,19 a 250ºC. Quéntanse 2,085g de PCl₅ nun recipiente de 500ml, manténdoos a 250ºC ata que se estableza o equilibrio. Cales serán as concentracións de PCl₅, PCl₃ e Cl₂ presentes no equilibrio?

Problema 604:

O valor de K_c para a reacción N_2(g) + 3 H_2(g) ↔ 2 NH_3(g) é 2 a 400ºC. Atopar o valor de K_p á mesma temperatura.

Problema 605:

Este sistema en equilibrio: FeO_(s) + CO_(g) ↔ Fe_(s) + CO_2(g) contén 2,19 mol de CO e 0,88 mol de CO₂ a 1000ºC. Calcula o valor de K_p a esta temperatura.

Problema 606:

A constante de equilibrio da reacción 2HI_(g) ↔ H_2(g) + I_2(g) é 0,02 a 745K. En que sentido producirase a reacción se se introduce 1,0 mol de HI, 0,10 moles de H₂ e 0,10 moles de I₂ nun recipiente de 10 litros e quéntase ata 745K?

Problema 607:

A constante de equilibrio K_p para a reacción H_2(g) + I_2(g) ↔ 2HI_(g) vale 55,3 a 700K. Mesturamos a esa temperatura esas tres substancias nun recipiente pechado, de forma que as súas presións parciais sexan P(HI) = 0,70 atm, P(I₂) = 0,020 atm e P(H₂) = 0,020 atm. a) En que sentido terá lugar a reacción? b) Cales serán as presións parciais no equilibrio?

Problema 608:

Las concentraciones de equilibrio de la reacción: PCl_{5 (g)} ↔ PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)}
a una determinada temperatura son [PCl₅] = 0,40M, [PCl₃] = 0,20M y [Cl₂] = 0,10M. Si se añaden 0,10 moles de Cl₂ al recipiente de 1 litro en el que se encuentra la mezcla, ¿cuál será la nueva concentración de PCl₅ en el equilibrio?

As concentracións de equilibrio da reacción: PCl_{5 (g)} ↔ PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)}
a unha determinada temperatura son [PCl₅] = 0,40M, [PCl₃] = 0,20M e [Cl₂] = 0,10M. Se se engaden 0,10 moles de Cl₂ ao recipiente de 1 litro no que se atopa a mestura, cal será a nova concentración de PCl₅ no equilibrio?

Problema 609:

Achar o valor de ΔGº e da constante de equilibrio K_p a 298 K usando os datos termodinámicos das táboas para a reacción: CaCO_{3 (s)} ↔ CaO_(s) + CO_{2 (g)} .

Problema 610:

A constante de equilibrio da reacción: NO_(g) + 1/2 O_2(g) ↔ NO_2(g) é K = 1,3·10⁶ a 298 K. Se a entalpía normal de reacción é ΔHº= –56,48 kJ/mol calcula o valor aproximado da constante de equilibrio á temperatura de 598 K. Supón que ΔH e ΔS da reacción non varían apreciablemente coa temperatura.

Problema 611:

Nun recipiente de 2,0 L introdúcense 2,1 moles de CO₂ e 1,6 moles de H₂ e quéntase a 1800ºC. Unha vez alcanzado o seguinte equilibrio: CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} ↔ CO _(g) + H₂O _(g) analízase a mestura e atópanse 0,90 moles de CO₂. Calcula:
1. A concentración de cada especie no equilibrio.
2. O valor das constantes K_c e K_p a esa temperatura.(ABAU-Xuño-2017)

Problema 612:

Introdúcense 0,2 moles de Br₂ nun recipiente de 0,5 L de capacidade a 600ºC. Unha vez establecido o equilibrio Br_2(g) ↔ 2 Br_(g) nestas condicións, o grao de disociación é 0,8.
1. Calcula K_c e K_p.
2. Determina as presións parciais exercidas por cada compoñente da mestura no equilibrio. (ABAU-Set-2017)

Problema 613:

Nun reactor de 10 L introdúcense 2,5 moles de PCl₅ e quéntase ata 270 ºC, producíndose a seguinte reacción: PCl_{5 (g)} ↔ PCl_{3
(g)} + Cl_{2 (g)}. Unha vez alcanzado o equilibrio compróbase que a presión no reactor é de 15,7 atm. Calcular:
1. O número de moles de todas as especies presentes no equilibrio.
2. O valor das constantes K_c e K_p á devandita temperatura. (ABAU-Xuño-2018)

Problema 614:

Ao quentar HgO_(s) nun recipiente pechado no que se fixo o baleiro, se disocia segundo a reacción: 2 HgO _(s) ↔ 2 Hg _(g) + O_{2 (g)}. Cando se alcanza o equilibrio a 380ºC, a presión total no recipiente é de 0,185 atm. Calcula:
1. As presións parciais das especies presentes no equilibrio.
2. O valor das constantes K_p e K_c da reacción. (ABAU-Set-2018)

Problema 615:

O cloro gas pódese obter segundo a reacción:
4 HCl _(g) + O_{2
(g)} ↔ 2 Cl_{2 (g)} + 2 H₂O _(g). Introdúcense 0,90 moles de HCl e 1,2 moles de O₂ nun recipiente pechado de 10 L no que previamente se fixo o baleiro. Quéntase a mestura a 390ºC e, cando se alcanza o equilibrio a esta temperatura, obsérvase a formación de 0,40 moles de Cl₂.
1. Calcule o valor da constante K_c.
2. Calcule a presión parcial de cada compoñente no equilibrio e a partir delas calcule o valor de K_p. (ABAU-Xuño-2019)

Problema 616:

Nun matraz de 1,5 L, no que se fixo o baleiro, introdúcense 0,08 moles de N₂O₄ e quéntase a 35ºC. Parte do N₂O₄ se disocia segundo a reacción: N₂O₄ _(g) ↔ 2 NO₂ _(g) e cando se alcanza o equilibrio a presión total é de 2,27 atm. Calcule a porcentaxe de N₂O₄ que se disociou. (ABAU-Xuño-2019)

Problema 617:

Nun recipiente pechado introdúcense 2,0 moles de CH₄ e 1,0 mol de H₂S á temperatura de 727 °C, establecéndose o seguinte equilibrio: CH_4(g) + 2H₂S_(g) ↔ CS_2(g) + 4H_2(g). Unha vez alcanzado o equilibrio, a presión parcial do H₂ é 0,20 atm e a presión total é de 0,85 atm. Calcule:
1. Os moles de cada substancia no equilibrio e o volume do recipiente.
2. O valor de K_c e K_p. (ABAU-Xullo-2020)

Problema 618:

Introdúcese fósxeno (COCl₂) nun recipiente baleiro de 2 L de volume a unha presión de 0,82 atm e unha temperatura de 227ºC, producíndose a súa descomposición segundo o equilibrio:COCl_2(g) ↔ CO_(g) + Cl_2(g). Sabendo que nestas condicións o valor de K_p é 0,189; calcule:
1. A concentración de todas as especies presentes no equilibrio.
2. A presión parcial de cada unha das especies presentes no equilibrio. (ABAU-Set-2020)

Problema 619:

Considere o seguinte equilibrio que ten lugar a 150 ºC:
I_{2 (g)} + Br_{2 (g)} ↔ 2IBr _(g) cunha K_c = 120. Nun recipiente de 5,0 L de capacidade, introdúcense 0,0015 moles de iodo e 0,0015 moles de bromo, calcule:
1. A concentración de cada especie cando se alcanza o equilibrio.
2. As presións parciais e a constante K_p. (ABAU-Xuño-2021)

Problema 620:

Nun recipiente de 10 litros introdúcense 2 moles de N₂O₄ gaseoso a 50 ºC producíndose o seguinte equilibrio de disociación: N₂O₄ _(g) ↔ 2 NO₂ _(g). Se a constante K_p á devandita temperatura é de 1,06; calcula:
a) As concentracións dos dous gases tras alcanzar o equilibrio e a porcentaxe de disociación do N₂O₄.
b) As presións parciais de cada gas e a presión total no equilibrio. (ABAU-Xullo-2021)

Problema 621:

Nun recipiente pechado de 5 L, no que previamente se fixo baleiro, introdúcense 0,4 moles de SO₂Cl₂ e quéntase a 400°C, descompoñéndose segundo a reacción:
SO₂Cl_2(g) ↔ SO_2(g) + Cl_2(g)
Cando se alcanza o equilibrio, obsérvase que se descompuxo o 36,5% do SO₂Cl₂ inicial. Calcule:
1. As presións parciais de cada compoñente da mestura no equilibrio.
2. O valor de K_c e K_p á devandita temperatura. (ABAU-Xuño-2022)

Problema 622:

Considere o seguinte equilibrio: CO_2(g) + H₂S_(g) ↔ COS_(g) + H₂O_(g). Introdúcense 4,4 g de CO₂ nun recipiente de 2 L a 337ºC e unha cantidade suficiente de H₂S para que, unha vez alcanzado o equilibrio, a presión total sexa de 10 atm. Se na mestura en equilibrio hai 0,01 moles de auga, calcule:
a) As concentracións de cada unha das especies no equilibrio.
b) Os valores de K_c e K_p á devandita temperatura. (ABAU-Xullo-2022)

Problema 631:

O NH₄Cl descomponse segundo o equilibrio: NH₄Cl_(s) ↔ NH_3(g) + HCl_(g).
Que lle sucede a unha mestura de NH₄Cl, NH₃ e HCl en equilibrio se se agrega máis cloruro de amonio sólido?

Problema 632:

A reacción: PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g) é endotérmica. Determina para cada unha das modificacións seguintes a dirección cara á que se despraza a posición de equilibrio e di se cambia o valor da constante de equilibrio nalgunha delas. a) Engádese Cl_2(g). b) Diminúese o volume do recipiente. c) Auméntase a temperatura. d) Engádese un catalizador. e) Engádese un gas nobre.

Problema 633:

Unha mestura de HCl_(g), O_2(g), H₂O_(g) y Cl_2(g) atópase en equilibrio a 200ºC segundo a reacción: 4 HCl_(g) + O_2(g) ↔ 2 H₂O_(g) + 2 Cl_2(g) ; ΔH<0. Cal sera o efecto sobre a concentración de HCl _(g) no equilibrio se:
a) Se agrega á mestura máis cantidade de O₂.
b) Se elimina Cl₂ da mestura reaccionante.
c) Se aumenta o volume da mestura ao dobre do orixinal.
d) A temperatura redúcese a 160ºC.
e) Se agrega á mestura un catalizador.

Problema 634:

O NH₃ obtense segundo a reacción exotérmica: N_2(g) + 3 H_2(g) ↔ 2 NH_3(g)
a) Predicir as condicións de presión e temperatura máis favorables para a obtención dunha maior cantidade de amoníaco.
b) Predicir como debemos variar as concentracións de N₂, H₂ e NH₃ para que ao longo da reacción obtéñase unha maior cantidade de amoníaco.
c) Predicir o efecto que producirá a presenza dun catalizador.

Problema 635:

Sabendo que a oxidación da glicosa é un proceso exotérmico,
C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g) ↔ 6CO_2(g) + 6H₂O_(g), ΔH<0
Indica o desprazamento do equilibrio se levamos a cabo as seguintes modificacións:
a) Aumento da concentración de CO₂.
b) Diminución á metade da concentración de glicosa.
c) Aumento da presión,
d) Aumento da temperatura. (PAU-Set-2003)

Problema 636:

Nun matraz dun litro temos, en estado gaseoso e a unha temperatura dada, hidróxeno, bromo e bromuro de hidróxeno, e en equilibrio correspondente á reacción:
H_2(g) + Br_2(g) ↔ 2HBr_(g), ΔH = − 68k J
Indica como afectarán os seguintes cambios á situación de equilibrio e á constante de equilibrio:
(a) Un aumento da temperatura;
(b) Un aumento da presión parcial do HBr;
(c) Un aumento do volume do recipiente. (PAU-Xuño-2001)

Problema 637:

Dado o seguinte equilibrio: 2HI_(g) ↔ H_2(g) + I_2(g) , e sabendo que a reacción é endotérmica indica argumentando como afectarán o equilibrio as seguintes modificacións:
(a) Un aumento de presión.
(b) Unha diminución da temperatura.
(c) A adición de hidróxeno.
(d) A adición dun catalizador.

Problema 638:

Considera o equilibrio: N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g) ΔH= − 46 kJ·mol⁻¹, razoa que lle acontece ao equilibrio se:
1. Se engade hidróxeno.
2. Se aumenta a temperatura.
3. Se aumenta a presión diminuindo o volume.
4. Se retira nitróxeno. (PAU-Set-2010)

Problema 639:

Explica argumentando o efecto sobre o equilibrio:
2C_(s) + O_2(g) ↔ 2CO_(g) ΔH° = −221 kJ·mol^-1
1. Se se engade CO.
2. Se se engade C.
3. Se se eleva a temperatura.
4. Se aumenta a presión (PAU-Set-2013)

Problema 640:

Para a seguinte reacción en equilibrio: 2BaO_2(s) ↔ 2BaO_(s)+ O_2(g) ΔHº>0
1. Escribe a expresión para as constantes de equilibrio K_c e K_p, así como a relación entre ambas.
2. Razoa como afecta o equilibrio un aumento de presión a temperatura constante. (PAU-Set-2015)

Problema 641:

Para o equilibrio: 2 SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ↔ 2 SO_{3 (g)}; ΔH < 0; explica argumentando:
1. Cara a que lado desprazarase o equilibrio se se aumenta a temperatura?
2. Como afectará á cantidade de produto obtido un aumento da concentración de osíxeno? (PAU-Set-2016)

Problema 642:

Dada a reacción: N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} ↔ 2 NH_{3 (g)} ΔHº<0, razoa como inflúe sobre o equilibrio un aumento da temperatura. (ABAU-Xullo-2019)

Problema 643:

Para a reacción en equilibrio: N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g) ΔHº<0; explica argumentando como se desprazará o equilibrio se se engade H_2(g). (ABAU-Xullo-2020)

Problema 644:

Nun reactor de 5 L introdúcense 15,3 g de CS₂ e 0,82 g de H₂. Ao elevar a temperatura ata 300ºC alcánzase o seguinte equilibrio: CS_2(g) + 4H_2(g) ↔ 2H₂S_(g) + CH_4(g), onde a concentración de metano en equilibrio é de 0,01 mol/L.
1. Calcule as concentracións molares das especies CS_2(g), H_2(g) e H₂S_(g) no equilibrio.
2. Determine o valor de K_c e discuta argumentando que lle sucederá ao sistema en equilibrio se engadimos máis cantidade de CS_2(g) mantendo o volume e a temperatura constantes. (ABAU-Xuño-2023)

Problema 645:

Para a reacción CO_(g) + H₂O_(g) ↔ CO_2(g) + H_2(g), o valor de K_c = 5 a 530ºC. Se reaccionan 2,0 moles de CO_(g) con 2,0 moles de H₂O_(g) nun reactor de 2 L:
1. Calcule a concentración molar de cada especie no equilibrio á devandita temperatura.
2. Determine o valor de K_p e razoe como se verá afectado o equilibrio se introducimos no reactor máis cantidade de CO_(g) sen variar a temperatura nin o volume. (ABAU-Xullo-2023)

Problema 651:

Escribe o equilibrio de disociación destes sales, escribe a expresión do produto de solubilidade (Ks), e busca nas táboas de química o valor da constante: SrF₂, PbSO₄, Ag₂CrO₄, NiCO₃, Cr(OH)₃, Bi₂S₃, Pb₃(PO₄)₂.

Problema 652:

Nunha disolución de fluoruro de bario saturada a 25ºC, a concentración de ión bario é 1,82·10^–2 M. Cal será a concentración de ión fluoruro nesta disolución? Cal será o produto de solubilidade do fluoruro de bario?

Problema 653:

Cales serán as concentracións do ión Pb²⁺ e do ión SO₄^2– se se engade 1 mol de PbSO₄ a 1 litro de auga? K_s(PbSO₄) = 1,3·10⁻⁸

Problema 654:

Cal é a solubilidade do hidróxido de magnesio en auga pura? K_s[Mg(OH)₂] = 8,9·10⁻¹²

Problema 655:

Para preparar 250 mL dunha disolución saturada de bromato de prata (AgBrO₃) empréganse 1,75 g do sal. Calcula o produto de solubilidade do sal. (ABAU-Set-2017)

Problema 656:

Calcula a solubilidade en auga pura, expresada en g/L, do sulfato de chumbo(II). Dato: K_s(PbSO₄, 25ºC)= 1,8·10^-8 (ABAU-Set-2018)

Problema 657:

A 25ºC disólvense un máximo de 0,07 g de ioduro de chumbo(II) en 100 mL de auga. Calcula:
a) A concentración de ións chumbo(II) e ións ioduro nunha disolución acuosa saturada.
b) O produto de solubilidade (Kps) do ioduro de chumbo(II) a 25º. (ABAU-Xullo-2022)

Problema 658:

A solubilidade do hidróxido de manganeso(II) en auga é de 1,96 mg/L. Calcule:
1. O produto de solubilidade desta substancia e o pH da disolución saturada.
2. A solubilidade do hidróxido de manganeso(II) nunha disolución 0,10 M de hidróxido de sodio, considerando que este sal está totalmente disociada. (ABAU-Xullo-2023)

Problema 661:

A solubilidade do fosfato de prata en auga pura é 6,5mg/litro a 20ºC Cal é o produto de solubilidade deste sal? Cal será a solubilidade do fosfato de prata nunha disolución 0,1M en Ag⁺?

Problema 662:

Calcula a solubilidade do sulfato de chumbo(II): a) en auga pura. b) nunha disolución 0,1M de nitrato de chumbo(II) (sal soluble). c) nunha disolución 0,1M de sulfato de sodio. K_s[PbSO₄] = 1,3·10⁻⁸

Problema 663:

A solubilidade do fluoruro de calcio é 2,73·10^–3 g/100ml a 25ºC. Calcula o valor de K_s e escribe a ecuación representativa do equilibrio entre o precipitado e os seus ións en disolución. Cal será a concentración dos ións calcio que quedarán na disolución se se engade fluoruro de sodio de forma que a concentración en ións sodio sexa 0,1M?

Problema 664:

Razoa se é correcta a seguinte afirmación: a solubilidade do cloruro de prata (sal pouco soluble) é igual en auga pura que nunha disolución de cloruro de sodio. (ABAU-Xuño-2018)

Problema 665:

Razoa como varía a solubilidade do FeCO₃ (sal pouco soluble) ao engadir Na₂CO₃ a unha disolución acuosa do devandita sal. (ABAU-Set-2018)

Problema 666:

A 25ºC o produto de solubilidade do Ba(IO₃)₂ é 6,5.10⁻¹⁰. Calcula:
1. A solubilidade do sal e as concentracións molares dos ións yodato e bario.
2. A solubilidade do citado sal, en g·L⁻¹, nunha disolución 0,1 M de KIO₃ a 25ºC considerando que este sal atópase totalmente disociado. (ABAU-Xuño-2019)

Problema 667:

1. Determina a solubilidade en auga do cloruro de prata a 25ºC, expresada en g·L⁻¹, se a súa Kps é 1,7.10⁻¹⁰ á devandita temperatura.
2. Determina a solubilidade do cloruro de prata nunha disolución 0,5 M de cloruro de calcio, considerando que este sal atópase totalmente disociado. (ABAU-Xullo-2019)

Problema 668:

A 25ºC a solubilidade en auga do bromuro de calcio é 2,0·10⁻⁴ M.
1. Calcule Kps para o sal á devandita temperatura.
2. Calcule a solubilidade do CaBr₂ nunha disolución acuosa 0,10 M de NaBr considerando que este sal está totalmente disociado. (ABAU-Set-2020)

Problema 669:

O produto de solubilidade, a 20ºC, do sulfato de bario é 8,7.10⁻¹¹. Calcula:
1. Os gramos de sulfato de bario que se poden disolver en 0,25 L de auga.
2. Os gramos de sulfato de bario que se poden disolver en 0,25 L dunha disolución 1 M de sulfato de sodio, considerando que este sal está totalmente disociado. (ABAU-Xuño-2021)

Problema 670:

Disponse dunha disolución acuosa saturada de CaCO₃, en equilibrio co seu sólido; indica como se verá modificada a súa solubilidade ao engadirlle Na₂CO₃, considerando este sal totalmente disociado. Razoa a resposta indicando o equilibrio e a expresión da constante do produto de solubilidade (Kps). (ABAU-Xullo-2021)

Problema 670B:

A solubilidade do fluoruro de bario (BaF₂) en auga pura a 25°C é 1,30 g/L. Calcular á devandita temperatura:
a) O produto de solubilidade do fluoruro de bario.
b) A solubilidade do fluoruro de bario, en mol/L, nunha disolución acuosa 1,0 M de cloruro de bario totalmente disociado. (ABAU-Xuño-2022)

Problema 671:

Decidir se precipitará ou non sulfato de calcio cando: a) mestúranse 100mL de cloruro de calcio 0,02M con 100mL de sulfato de sodio 0,02M. b) mestúranse 100mL de cloruro de calcio 0,002M con 100mL de sulfato de sodio 0,002M. K_s[CaSO₄] = 2,4·10⁻⁵

Problema 672:

Calcula a cantidade de sulfato de calcio precipitado cando se mesturan 100cm³ de cloruro de calcio 0,02M con 100cm³ de sulfato de sodio 0,02M. K_s[CaSO₄] = 2,4·10⁻⁵

Problema 673:

Cando se mestura nun vaso de precipitados 40cm³ dunha disolución 0,1M de KI con 20cm³ dunha disolución 0,1M de Pb(NO₃)₂ fórmase un precipitado amarelo. Calcula as concentracións iónicas no equilibrio e a masa do precipitado. K_s[PbI₂] = 8,3·10⁻⁹

Problema 674:

A unha disolución 0,1M en Ca²⁺ e 0,1M en Ba²⁺ engádeselle lentamente sulfato de sodio. a) Cal é o sólido que precipitará antes? b) Cal é a concentración do ión sulfato no instante en que precipita o primeiro sólido? c) Cando comeza a precipitar o segundo sólido, Cal é a concentración do catión do primeiro sólido que aínda permanece na disolución?
ks[CaSO₄] = 2,4·10⁻⁵; ks[BaSO₄] = 1,5·10⁻⁹

Problema 675:

Temos unha disolución con ións Mn²⁺ e Co²⁺, os dous en concentración 0,1M, e queremos precipitar separadamente os sulfuros correspondentes engadindo gradualmente unha disolución de ión sulfuro, S^2–, á disolución anterior.
a) Calcula a concentración mínima de S^2– necesaria para iniciar a precipitación de cada sulfuro. (Ks[MnS]=3,0·10^–14; Ks[CoS]=4,0·10^–21)
b) Indica cal deles precipita en primeiro lugar.
c) Calcula a concentración do catión que precipita primeiro cando comeza a precipitar o segundo.

Problema 676:

Cando a unha disolución acuosa de cloruro de magnesio engádeselle outra de hidróxido de sodio, fórmase un precipitado branco. A continuación, se se lle engade unha disolución de ácido clorhídrico, o precipitado disólvese . Explica estes feitos, escribindo as reaccións correspondentes a ambos procesos.

Problema 681:

PRÁCTICA:a) 2,0 g de CaCl₂ disólvense en 25 mL de auga e 3,0 g de Na₂CO₃ noutros 25 mL de auga. Seguidamente mestúranse as dúas disolucións. Escribe a reacción que ten lugar identificando o precipitado que se produce e a cantidade máxima que se podería obter.
b) Describe a operación que empregarías no laboratorio para separar o precipitado obtido, debuxando a montaxe e o material para empregar. (PAU-Set-2016)

Problema 682:

PRÁCTICA: Mestúranse 50 mL dunha disolución de 0,1M de KI e 20 mL dunha disolución 0,1M de Pb(NO₃)₂ obténdose 0,51 g dun precipitado de PbI₂.
1. Escribe a reacción que ten lugar e indica a porcentaxe de rendemento da reacción.
2. Indica o material e describe o procedemento para seguir no laboratorio para a obtención e separación do precipitado. (PAU-Xuño-2016)

Problema 683:

PRÁCTICA: Mestúranse 10 mL dunha disolución de BaCl₂ 0,01 M con 40 mL dunha disolución de sulfato de sodio 0,01 M, obténdose cloruro de sodio e un precipitado de BaSO₄.
a) Escribe a reacción que ten lugar e indica a cantidade de precipitado que se obtén.
b) Indica o material e o procedemento que empregarías para separar o precipitado formado. (ABAU-Set-2017)

Problema 684:

PRÁCTICA: 1g de carbonato de sodio disólvese en 30 ml de auga e 1,5g de cloruro de calcio en 25 ml de auga.
a) Se mesturamos ambas as disolucións que cantidade máxima de precipitado podemos obter. Escribe a reacción e identifica o precipitado.
b) Describe un método que podamos empregar no laboratorio para disolver o precipitado.

Problema 685:

PRÁCTICA: Ao mesturar 25 mL dunha disolución de AgNO₃ 0,01 M con 10 mL dunha disolución de NaCl 0,04 M obtense un precipitado de cloruro de prata.
1. Escribe a reacción que ten lugar e calcula a cantidade máxima de precipitado que se podería obter.
2. Describe o procedemento e nomea o material que utilizarías no laboratorio para separar o precipitado. (ABAU-Xuño-2018)

Problema 686:

PRÁCTICA: Mestúranse 20 mL de disolución de Na₂CO₃ 0,15 M e 50 mL de disolución de CaCl₂ 0,10 M, obténdose 0,27 g dun precipitado de CaCO₃.
1. Escribe a reacción que ten lugar e calcula a porcentaxe de rendemento da reacción.
2. Describe o procedemento que empregaría no laboratorio para separar o precipitado obtido, facendo un esquema da montaxe e o material para empregar. (ABAU-Set-2018)

Problema 687:

PRÁCTICA: No laboratorio mestúranse 30 mL dunha disolución 0,1 M de Pb(NO₃)₂ e 40 mL dunha disolución 0,1 M de KI, obténdose 0,86 gramos dun precipitado de PbI₂.
1. Escribe a reacción que ten lugar e calcula a porcentaxe de rendemento da mesma.
2. Indique o material e o procedemento que empregaría para separar o precipitado formado. (ABAU-Xuño-2019)

Problema 688:

PRÁCTICA: No laboratorio mestúranse 20,0 mL dunha disolución 0,03 M de cloruro de bario e 15 mL dunha disolución 0,1 M de sulfato de cinc.
1. Escribe a reacción que ten lugar e calcula o rendemento se se obtiveron 0,10 g de sulfato de bario.
2. Describe o procedemento e indica o material que empregarías para separar o precipitado. (ABAU-Xullo-2020)

Problema 689:

PRÁCTICA: Mestúranse 20 mL dunha disolución acuosa de BaCl₂ 0,5 M con 80 mL dunha disolución acuosa de CaSO₄ 0,04 M.
a) Escriba a reacción química que ten lugar, nome e calcule a cantidade en gramos do precipitado obtido.
b) Nome e debuxe o material e describa o procedemento que empregaría no laboratorio para separar o precipitado. (ABAU-Xullo-2021)

Problema 690:

PRÁCTICA: Disólvense 3,0 g de SrCl₂ en 25 mL de auga e 4,0 g de Li₂CO₃ noutros 25 mL de auga. A continuación, mesturamos as dúas disolucións, levándose a cabo a formación dun precipitado do que se obteñen 1,55 g.
a) Escriba a reacción que ten lugar, identificando o precipitado, e calcule o rendemento da mesma.
b) Describa o procedemento que empregaría no laboratorio para separar o precipitado obtido, debuxando a montaxe e o material para empregar. (ABAU-Xuño-2022)

Problema 691:

PRÁCTICA: Mesturamos nun vaso de precipitados 25 mL dunha disolución de CaCl₂ 0,02 M con 25 mL dunha disolución de Na₂CO₃ 0,03 M, formándose un precipitado no fondo do vaso.
1. Escriba a reacción química que ten lugar, nome e calcule a cantidade en gramos do precipitado obtido.
2. Describa o procedemento que levaría a cabo no laboratorio para separar o precipitado, debuxando a montaxe que empregaría e nomeando o material. (ABAU-Xullo-2023)